第1章 物质及其变化 复习巩固卷（含解析）

第第页第1章物质及其变化复习巩固卷（含解析）九上科学第一章复习巩固

一、单选题

1．下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（）

物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水

pH2.53.81.710.6

A．食醋B．葡萄汁C．洁厕灵D．草木灰水

2．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）

A．CaCO3BaCO3BaSO4B．AgClKNO3BaCl2

C．CuSO4AgNO3Mg(OH)2D．Na2CO3NaClNH4NO3

3．下列有关说法中，不正确的是（）

A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

C．烧碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤D．Na2CO3属于盐，但其水溶液的pH＞7

4．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的组合是（）

序号甲乙

A铜、锌的混合物稀盐酸

B表面部分生锈的铁钉稀盐酸

C盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液

D硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

5．下列各组物质相互反应后，不能生成氯化铁的是（）

①氧化铁和盐酸；②氢氧化铁和盐酸；③铁粉和盐酸；④硫酸铁和氯化钡；⑤氯化钾和氢氧化铁；⑥硝酸铁和氯化铜；⑦氢氧化铁和氯化镁。

A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．②③⑤⑦

6．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）

A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰

7．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液。参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法不正确的是（）

A．m1的数值为120

B．P点过后将出现蓝色沉淀

C．整个反应过程中，氯离子个数不变

D．P点所对应的溶液中溶质只有NaCl

8．下列关于酸和碱的说法正确的是（）

A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体

B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化

C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤

D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热

9．下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A．石灰石与盐酸B．Fe2O3＋HClC．Ba(OH)2＋H2SO4D．NaOH＋HCl

10．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（）

A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠

11．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）

A．酸和碱一定含有氢元素B．碱和氧化物一定含有氧元素

C．氧化物和盐一定含有金属元素D．酸和盐一定含有非金属元素

12．某科学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。打开活塞K后，有四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（）

A．装置①中会产生气泡，且黑色固体消失

B．装置②中试管内的液面会上升

C．装置②中会产生气泡

D．装置②中的液体会流入③中

13．下列实验设计不能达到实验目的是（）

A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3

D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈

14．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）

A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋不能用于除铁锈

15．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）

A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．稀盐酸D．Ba(NO3)2溶液

16．把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）

A．产生蓝色沉淀0.98克B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

17．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡

B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子

C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠

D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠

18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是()

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

19．如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

甲乙

A稀硫酸和铜片水和硝酸铵固体

B水和氢氧化钠固体AgNO3溶液和稀盐酸

C双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2

DNa2CO3溶液和稀硫酸水和浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

20．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（）

A．BaCl2B．Na2CO3C．CuSO4D．H2SO4

二、填空题

21．某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。

方法一：，利用的原理是。

方法二：，利用的原理是。

22．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。

（1）性质3箭头上方的反应物质类别为。

（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应。

A、烧碱溶液B、纯碱溶液C、氯化钡溶液D、食盐水溶液

23．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。

（1）“”表示（填写离子符号）。

（2）反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

24．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液，鉴别出NaOH溶液的现象是；

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_______。

A．酚酞溶液B．MgC．CuO

D．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液

25．中和反应的实质是酸中的和碱中的反应生成。

26．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：

（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是。

（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是。（写一种）

（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时。

27．28．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）请解释OA段的反应是缘故。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式。

（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

28．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到0.01%)。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过(填“甲”“乙”或“丙”)点。

29．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。

（1）由图可知：实验操作过程是将。

A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中

B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中

（2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为。

30．写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：。由此可归纳出碱具有的一条共性是，同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为。

三、实验探究题

31．．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。

（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈可起到食用碱的作用。

（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是。

（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是。

32．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其

进行研究．

【收集资料】

通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

⑵酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．

【提出问题】

⑶酒精的化学式与NaOH

相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

（1）【实验探究】

实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．

（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式．

（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．

（4）【拓展应用】

除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）.

33．学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）

（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是。

（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是。

（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”“。

28．【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（2）4.25%

（3）HNO3、NaNO3

（4）甲

【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；

（2）根据反应的方程式分别计算出参加反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；

（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；

（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。

【解答】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；

设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

406385

20g×4%6.3%yx

，

解得：x=1.7g，y=20g；

此时溶液的溶质质量分数是：。

（3）图中a点对应的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸过量，那么溶质为过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。

29．【答案】（1）B

（2）NaCl；NaOH

【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。

【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；

（2）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。

故答案为：（1）B；（2）NaCl；NaOH。

30．【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；碱能与酸反应；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

【解析】【分析】根据碱与酸能反应生成盐和水分析。

【解答】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；因碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以化学性质相似，由上述反应可知碱具有与酸反应的性质，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；碱能与酸反应；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

31．【答案】（1）碱性（2）除去CO32-和SO42-（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收

32．【答案】（1）不显

（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（3）CaCl2（合理均可）

（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都能与酸反应，但氢氧化钠与酸反应无明显现象，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，结合除杂原则进行解答。

【解答】（1）氢氧根离子与铜离子结合可生成氢氧化铜蓝色沉淀，酒精中滴加硫酸铜溶液未看到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；

（2）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以氢氧化钠变质，加入盐酸会观察到有气泡冒出，氢氧化钠与二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）加入足量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，从而干扰原溶液中氢氧化钠的验证，所以不能用加入澄清石灰水验证变质情况，应将石灰水改为氯化钙等溶液；

（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可利用钙离子或钡离子可与碳酸钠反应，如碳酸钠与氢氧化钡的反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

故答案为：（1）不显；（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）CaCl2（合理均可）；（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

33．【答案】（1）除去表面的氧化物

（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大

（3）放出

（4）<

【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；

（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；

（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；

（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。

【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；

（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；

（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；

（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.

故答案为：（1）除去表面的氧化物；（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大；（3）放出；（4）<。

34．【答案】（1）盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应

（2）0.6

（3）设30克稀硫酸中溶质的质量为x，根据2、3次实验可知：30克硫酸完全反应生成0.2克的氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

982

x0.2g

98：2=x：0.2g

解得x=9.8g

样品中硫酸的质量分数为×100%=32.7%

【解析】【分析】（1）根据酸少量则氧化铁将酸全部消耗，铁铁不能与酸发生反应分析；

（2）根据表中数据结合反应中各物质质量比为定值分析；

（3）根据产生氢气质量代入方程式中计算所用硫酸的质量分数分析。

【解答】（1）第1次实验没有气体产生，说明盐酸不足，全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应；

（2）由实验2、3、4可知，加入30克酸完全反应产生气体0.2克，而第6次实验与实验4气体相差0.1克，说明实验5中30克样品全部反应，所以m为0.6；

故答案为：（1）盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应；（2）0.6；（3）32.7%。

35．【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应

（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x=14.6g

HCl%=×100%=29.2%

（3）设产生Fe(OH)3沉淀的质量为y

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

120107

6g×20%y

y=1.07g

m=50g+100g-1.07g=148.93g

（4）设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为m，NaOH与FeCl3反应生成的NaCl质量为m2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

80g×20%m1

m1=23.4g

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

120175.5

6g×20%m2

m2=1.755g

mNaCl=m1+m2=23.4g+1.755g=25.155g

NaCl%=×100%=18.64%

【解析】【分析】（1）当把氢氧化钠加入工业盐酸中时，它先和盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此开始时没有沉淀产生；

（2）根据图像可知，没有沉淀生成的过程，其实就是稀盐酸与氢氧化钠反应的过程，这个过程消耗了80g氢氧化钠，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学式列出比例式，计算出消耗稀盐酸的溶质质量，再根据稀盐酸的质量分数=计算即可；

（3）根据图像可知，加入100g氢氧化钠时，反应已经