第2章 物质转化与材料利用 单元检测（含解析）

第第页第2章物质转化与材料利用单元检测（含解析）2023-2024浙教版九上科学单元检测

测试范围:物质转化与材料利用

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．现有①紫色石蕊试液②酚酞试液③碳酸钾溶液，其中能一步鉴别出稀H2SO4、食盐水、澄清石灰水三种无色试液的试剂是（）

A．①②③B．只有①C．①③D．②③

2．下列各种化学反应中，属于分解反应的是（）

A．B．

C．D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O

3．一种“绿色电池”——燃料电池，是将H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化使化学能转化为电能，被称为21世纪“绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是()

A．都是无毒、无害的气体B．燃烧产物均是CO2和H2O

C．都可燃烧并放出大量的热D．均在自然界大量存在

4．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）

A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C．该粉末中最多含有3种金属D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g

5．关于下列实验现象，描述错误的是（）

A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

6．保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一。如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（）

A．B．C．D．

7．一定质量的货物在吊车钢索的拉力作用下，竖直向上运动（不考虑空气的阻力和钢索重力），货物运动的路程（s）-时间（t）图象如图所示，根据图象，下列判断正确的是（）

A．货物在0至12s内的竖直向上运动过程中，钢索拉力的功率保持不变

B．货物竖直向上运动时，4s时的速度小于10s时的速度

C．0至6s内钢索拉力做的功小于6s至12s内钢索拉力做的功

D．2s时钢索的拉力大小等于8s时钢索的拉力大小

8．如图能正确反应其对应关系的是()

A．饱和石灰水中加入少量的生石灰

B．在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加铁粉

C．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾

D．用等质量等浓度的双氧水制取氧气

9．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确的是

实验步骤实验现象

①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

10．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（）

XX牌84消毒液主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）。有效氯含量8000-10500mg/L。主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。

A．该消毒液为纯净物B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成

C．NaClO的相对分子质量为74.5D．NaClO中氯元素的化合价为-1

11．将Fe3O4、Fe2O3、CuO的固体混合粉末mg，在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.32g，将生成的CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则m的数值为（）

A．5.32B．3.12C．3.59D．2.37

12．下列实验设计方案合理的是()

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气

C．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液

D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

13．小莉对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，如图所示为小莉在废液中逐滴加入碳酸钠溶液后绘制的图像，根据图像分析正确的是（）

A．图中的气体是由石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体

B．图中产生的沉淀是碳酸钙

C．滴加的溶液碳酸钠呈碱性所以它是碱

D．据图可知，废液的成分为氯化钙溶液

14．下列各选项中，物质的分类均正确的是（）

选项单质氧化物混合物

A．铝合金氧化铜稀盐酸

B．白磷水冰水混合物

C．氮气干冰空气

D．水银硫酸钡食盐水

A．AB．BC．CD．D

15．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是()

A．4.2g碳酸镁和2g硝酸银B．1.8g铝粉和1.8g铁粉

C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

二、填空题

16．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氧化钠。小明利用这包粉末。进行了如下的探究实验：

（1）检验并分离铁粉的最简单的物理方法是。

（2）若实验中铁粉被完全分离，要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。

（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和硫酸。

小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。

17．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钡、硝酸钾、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：(答案用化学式表示)

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。

（2）写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。

18．废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，工厂设计生产方案如下图所示：

（1）加入的X、Y物质分别是。

（2）写出①、③两步反应的化学方程式：

第①步：；

第③步：。

（3）你认为此方案的生产目的是。

19．宁波大力开展五水共治专项工作，还给我们清澈的河流

（1）清澈透明的河水属于（填“纯净物”或“混学物”）

（2）某兴趣小组定期对河水进行取样测试，除去水样中难溶性固体杂质的操作是。

（3）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为。

20．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：

若固体中的盐不含氢元素，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：

①②。

三、探究题

21．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体中的一种或几种组成，为判断该混合气体成分，科学研究小组设计了如下图所示的实验方案，并是对现象进行预判：

（1）若装置A中出现了白色沉淀，说明该混合气体中含有。

（2）若该混合气体中含有氢气，实验时出现的现象是。

（3）经过讨论同学们发现该实验装置还无法检验混合气体中是否含有CO，请你对实验装置进行完善。

22．某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种,小乐为了确定其成分设计并进行了右图实验

(1)生成①中白色沉淀的化学方程式

(2)②中试剂A的名称

(3)为了达成确定废液成分的目的,写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作

(4)样品中一定不存在的物质是

23．如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。两个烧杯中都可以观察到的现象是。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉未均无剩余，最终天平指针指向是(选填“偏左”、“上都”或“偏右”)。

24．小华想探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，设计了相应实验。实验药品与器材：CuO粉末、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、试管若干、药匙等。

（1）请写出实验步骤。

（2）实验完成后，小华另取一支试管，加入CuO粉末、稀硫酸，得到溶液A，再滴加Ba（NO3）2溶液，充分反应后，再滴加NaOH溶液，绘制出如图所示的关系图。则A溶液的溶质有（填化学式），b～c之间的沉淀是。

四、简答题

25．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：

请回答：

(1)固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是。

(2)请写出③中反应的化学方程式。

(3)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。

26．如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是。

（2）a与b反应的化学方程式是。

（3）c与d反应的基本类型属于。

27．黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的质量（g）101010101010

剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______（写出计算步骤）

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．C

【详解】①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀H2SO4、食盐水、澄清石灰水三种无色试液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀H2SO4、食盐水、澄清石灰水三种无色试液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别。

③碳酸钾溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是食盐水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

故①③可以鉴别。

故选C。

2．C

【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

【详解】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。

故选C。

3．C

【分析】氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．

【详解】A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料。故选项错误；

B、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水。故选项错误;

C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料。故选项正确；

D、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料。故选项错误；

故选C。

4．C

【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，进行分析。

【详解】A．因为硫酸亚铁溶液呈浅绿色，得到无色溶液，说明金属中一定没有铁。生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铝1.8g，所以样品中不一定只含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确。

B．完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确。

C．参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝锌混合物、镁铝锌混合物，所以最多含有3种金属，该选项说法正确。

D．产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根的质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g=9.8g，该选项说法不正确。

故选C。

5．A

【详解】A、因为金属铜的金属活动性比氢元素的弱不能与盐酸反应，产生氢气，故错误；

B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故正确；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，，故正确。

故选A。

6．A

【详解】易拉罐是金属制品，金属属于可以回收垃圾。金属回收既有利于节约金属资源，又有利于保护环境。

故选A。

7．D

【详解】A．由于速度发生了改变，根据P=Fv可知，在0至12s内的竖直向上运动过程中，钢索拉力的功率发生了改变；故A错误。

B．从图象上看，06s和6s12s物体以不同的速度做匀速直线运动，而06s过程中通过的路程是3m，612s的过程中通过路程为1m，因为相同时间内通过的路程越多，速度越大，因此06s过程中的速度大于612s的过程中的速度，即4s时的速度大于10s时的速度，故B错误；

C．从图中可以看出，06s过程中通过的距离为3m；612s的过程中通过的距离为1m；而拉力相同，由W=Fs可知，0至6s内钢索拉力做的功大于6s至12s内钢索拉力做的功；故C错误；

D．根据图示可知,物体在06s以较大的速度做匀速直线运动,物体在612s的内以较小的速度做匀速直线运动,因为物体处于平衡状态,拉力都等于物体的重力(且重力不变)，故2s时钢索的拉力大小等于8s时钢索的拉力大小，故D正确；

8．C

【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。

【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度先减小，然后增大到原来的数据，故A不正确；

B、在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加铁粉，铁会与硝酸银反应，不会与硝酸锌反应，刚开始溶液中含有3种溶质，硝酸银反应完，溶液中就只含有两种溶质，故B不正确；

C、向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先与稀硫酸反应，然后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，图象符合要求，故C正确；

D、催化剂不会影响生成氧气多少，生成氧气的质量相同，故D不正确。故选C。

【点睛】催化剂能加快或减慢化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。

9．A

【详解】氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，取上层清夜，滴加酚酞试液溶液呈红色，说明溶液显碱性，说明固体中含有氢氧化钙；取不溶物，滴加稀盐酸有气泡生成，说明含有碳酸钙。故选A。

10．C

【详解】A、该消毒液的主要成分是次氯酸钠，还含有其它成分，属于混合物，选项错误；

B、由化学式可知，次氯酸钠是一种盐，由钠离子与次氯酸根离子构成，选项错误；

C、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，选项正确；

D、化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，选项错误，故选C。

11．B

【详解】设生成5.00克碳酸钙反应的二氧化碳质量为x

x=2.2g

二氧化碳中一半氧元素来自于金属氧化物，则金属氧化物中氧元素质量为2.2g×=0.8g，则m=2.32g+0.8g=3.12g。

故选B。

12．C

【分析】氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥碱性气体。

【详解】A、氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钾发生复分解反应，不能用于制备氢氧化钾，故A不正确；

B、氢气具有可燃性，氢气、氧气的混合气体，通过炽热的氧化铜时易发生爆炸，故B不正确；

C、向某无色未知溶液中加入酚酞试液，若变红色，说明该溶液是碱性溶液，故C正确；

D、浓硫酸不能用于除去氨气中混有的水蒸气，浓硫酸和氨气会反应，故D不正确。故选C。

13．B

【分析】石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向其废液中加入碳酸钠，有气体产生，证明废液中有盐酸，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此进行解答；

【详解】A．图中的气体是由碳酸钠和剩余的稀盐酸反应产生的二氧化碳气体，选项说法错误；

B．图中产生的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，选项说法正确；

C．碳酸钠呈碱性，但它属于盐，不属于碱，选项说法错误；

D．据图可知，废液的成分为氯化钙溶液和稀盐酸的混合物，选项说法错误；

故选B。

【点睛】本题主要考查物质的鉴定，解题的关键是把握好图形曲线的折点，以及熟练掌握所学物质的性质等。

14．C

【详解】A、铝合金是混合物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混合物，错误；

B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，错误；

C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混合物，正确；

D、水银是单质，硫酸钡含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混合物，错误；

故选C。

15．BD

【分析】50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为50g×7.3%=3.65g。

【详解】A、由方程式可知，MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑可知，4.2克碳酸镁与3.65克氯化氢恰好完全反应，同时产生2.2克二氧化碳，所以天平左盘增重质量为2克，加入2克硝酸银不产生气体，则右盘增重质量为2克，天平仍然平衡，选项错误；

B、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+6H2↑可知，1.8克铝恰好与7.3克氯化氢完全反应产生0.2克氢气，题目中氯化氢质量为3.65克，则铝有剩余，产生氢气质量为0.1克，3.65克氯化氢恰好与2.8克铁能恰好完全反应，产生0.1克氢气，由化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1.8克铁与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.1克，两盘增重质量不相等，天平不平衡，选项正确；

C、由化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，5.6g铁粉和5.6g锌粉与3.65克氯化氢反应时都有剩余，等质量的酸完全反应产生氢气质量相等，所以两盘增重质量相等，天平平衡，选项错误；

D、由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，10g碳酸钙与7.3克氯化氢恰好完全反应生成4.4克二氧化碳，则3.65克氯化氢完全反应产生2.2克二氧化碳，则增重质量为10g2.2g=7.8g，5.6克氧化钙与盐酸反应不产生气体，增重质量为5.6克，天平不平衡，选项正确，故选BD。

16．用磁铁吸引过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【详解】（1）铁能够被磁铁吸引，而镁粉、氯化钠不能被磁铁吸引，所以检验并分离铁粉的最简单的物理方法是用磁铁吸引，故填用磁铁吸引。

（2）镁粉不能溶于水，而氯化钠易溶于水，进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥，故填过滤。

（3）铁的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁反应，但铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以验证猜想2正确的操作是取样品加入适量铁粉，如有气泡产生，证明猜想2正确，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

17．（1）Ba(OH)2、Na2CO3；KNO3；FeCl3、Na2SO4

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【分析】根据氧化钡、硝酸钾、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，所以该沉淀不会是硫酸钡进行分析。

【详解】由①取定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色），与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀；能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中，定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠。

(1)由分析知该白色粉末中一定含有、；可能含有；一定不含和；

(2)步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为

。

18．Cu、Fe2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2↑回收废液中的铜和银

【分析】根据金属活动性顺序结合流程图可知，硝酸银和硝酸铜和X反应得到银和硝酸铜，因此X是铜；硝酸铜和Y反应产生硝酸亚铁和铜，因此Y是铁，且过量；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁，而铜不反应，据此分析．

【详解】（1）由流程图可知，硝酸银和硝酸铜和X反应得到银和硝酸铜，因此X是铜；硝酸铜和Y反应产生硝酸亚铁和铜，因此Y是铁，且过量；故填：Cu、Fe；

（2）第①步是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，第③步是过量的铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气；故填：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）根据分离结果可知该实验的目的是从硝酸银和硝酸铜的盐溶液中回收铜和银；故填：回收废液中的铜和银．

19．混合物过滤CO2

【详解】（1）清澈透明的河水也含有一些可溶性的杂质，所以属于混合物。

（2）除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤。

（3）根据质量守恒定律，由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，每个X中含有一个碳原子和两个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2。

20．CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、Na2CO3

【详解】无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此分析解答；

固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则混合物中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填：①CaCO3、NaOH；②Na2CO3、Ca（OH）2

21．CO2E中黑色固体变红，F中无水硫酸铜变蓝在F后接澄清石灰水

【详解】（1）二氧化碳能和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）反应生成碳酸钙沉淀，若装置A中出现了白色沉淀，说明该混合气体中含有CO2。

（2）若该混合气体中含有氢气，氢气能还原氧化铜生成铜和水，故现象为E中黑色固体变红，F中无水硫酸铜变蓝。

（3）一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以可以在F装置后面接澄清石灰水来检测是否有二氧化碳生成，从而判断一氧化碳的存在。

22．Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3无色酚酞试液向“无色溶液Ⅱ”中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明一定有氯化钠碳酸钠

【详解】（1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（2）②中试剂A的名称：无色酚酞试液；故答案为无色酚酞试液；

（3）证明有氯化钠的方法是：向“无色溶液Ⅱ”中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明一定有氯化钠；故答案为向“无色溶液Ⅱ”中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明一定有氯化钠；

（4）某废液中加入足量硝酸钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原废液中一定有硫酸钠，一定没有碳酸钠；故答案为碳酸钠；

23．有气泡产生偏左

【详解】锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，故都会观察到有气泡产生，金属的质量相等，酸足量，则最终金属全部参加反应，根据，可知，锌产生的氢气的质量小于铁产生的氢气的质量，故最终加锌的这边质量大，天平指针偏向左边。

24．①用小药匙取少量CuO粉末于试管A中；②向试管A中滴加稀硫酸；③取少量试管A中的液体于试管B中；④向试管B中滴加Ba（NO3）2溶液，观察是否有白色沉淀生成；⑤再向试管B中滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解；⑥取少量试管A中的液体于试管C中；⑦向试管C中滴加NaOH溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。CuSO4、H2SO4BaSO4、Cu（OH）

【详解】（1）实验步骤：

①用小药匙取少量CuO粉末于试管A中；②向试管A中滴加稀硫酸；③取少量试管A中的液体于试管B中；④向试管B中滴加Ba（NO3）2溶液，观察是否有白色沉淀生成；⑤再向试管B中滴加稀