河南省信阳市栏杆中学高一化学知识点试题含解析

河南省信阳市栏杆中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略3.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（

）A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（

）A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略5.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠

B.水

C.硫酸钾溶液

D.烧碱溶液参考答案：B6.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2参考答案：A略7.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A略8.下列微粒：①Al3+

②Cl－

③N2

④S2-

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧

C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥参考答案：B【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；⑤Cu是金属，只有还原性；⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42－中Mn元素的化合价是+6价，介于锰元素的最高化合价+7和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。答案选B。9.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸

B.稀盐酸C.硝酸铜

D.氢氧化钠参考答案：C试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：

①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤CuO

A、①②③④

B、②③④⑤

C、①③④⑤

D、①③④参考答案：A略11.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D【详解】①在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①错误；②托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故②错误；③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故③正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故④正确；答案选D。12.下列说法正确的是A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．不同物质的摩尔质量有可能相同D．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L[.Co参考答案：C略13.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉参考答案：D解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。14.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B略15.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．（1）以上正确的操作顺序为：

．（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是

．（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、

、

．（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有

、

．（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为

．（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．无法确定．参考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸发结晶；（6）D

【考点】粗盐提纯．【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；（2）判断BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.

写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

写出下列反应的化学方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

+

……

参考答案：（1）AsH3（2）Br2

（3）略19.1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此