2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市私立斯辰高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。下列说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了参考答案：C略2.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数约为NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加

D．大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D4.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略5.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简

式如右图所示。下列叙述中正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D6.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。8.室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量

D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略9.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略10.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工业上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入数滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO﹣被还原为Cl﹣，故离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．11.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸

B.气态氢化物的沸点：Y<MC.原子半径Z>M>X>Y

D.Z是地壳中含量最多的元素参考答案：CX、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素；A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，选项B错误；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D.Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基中含有的电子总数为10NA

B．16g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA

C．标准状况下，1L水中含有的原子总数约为

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA参考答案：B略13.（2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O参考答案：B

略14.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A.石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；故合理选项是A。

15.下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考资源网B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考资源网C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考资源网D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考资源网

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3

分析以下数据，回答下列问题：（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。（2）下列说法正确的是_______A．t1<70

B.m1<m2

C.m6=19.3

D.t1>t4（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。

参考答案：（1）温度(2分)

3和4(2分)

（2）AC(2分)

（3）硫酸的浓度和催化剂（或压强）(2分)（4）2.4(2分)

9.9(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物A的结构简式是

（其中R为饱和烃基）A在]一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是

。

（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是

。

A．以上各步没有涉及加成反应 B．E比C的相对分子质量小18C．A、B、C、D中都含有—COOHD．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl

（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

（①分子中笨环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg）。

（4）针对以下不同的情况分别回答：

①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是

。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是

。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是

。参考答案：18.选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

；②下列叙述不正确的是

；（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式

；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区；（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式；②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为

cm．参考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤对电子；②B；N2；（3）d；（4）①化学式为Fe2Al；②．

【分析】（1）①根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；②A．甲醛和水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；③碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+与CN﹣形成配位键，CN﹣中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键；CN﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN﹣等电子体的单质；（3）根据Ti原子核外电子排布式解答；（4）①根据均摊法计算化学式；②计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离．【解答】解：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，电负性顺序为：H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，故答案为：BC；③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故N