河南省商丘市兴华学校2022年高一化学知识点试题含解析

河南省商丘市兴华学校2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（

）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A3.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学试剂的分类．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．苯易燃烧；C．乙酸属于易燃物；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．苯易燃烧，是易燃品，故B正确；C．乙酸属于易燃物，没有剧毒，故C错误；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．4.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能D．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多参考答案：C5.(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A.6gH2

B.0.8molCO2

C.1.204×1024个H2S分子

D.147gH3PO4

E.27mL水参考答案：AADD略6.下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（

）

A、将光能转变为化学能

B、将化学能转变为光能

C、将热能转变为电能

D、将化学能转变为电能参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硝酸反应

Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2OC.过氧化钠和水反应

Na2O2+2H2O===2Na++H2↑+2OH—D.铜片与浓硝酸反应

Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O参考答案：BA.硝酸是氧化性酸，铁与稀硝酸反应得不到氢气，A错误；B.氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；C.过氧化钠和水反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++H2↑+4OH－，C错误；D.铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，D错误，答案选B。8.(12分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：①第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为

，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为

。②原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为

、

、

、

。③某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物化学式为

④0.5mol某元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g该元素的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，该元素原子核内质子数与中子数相等，则该元素原子结构示意图

。参考答案：(12分)(1)Al2O3(2分)

Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－(2分)(2)SiH4PH3H2SHCl(各1分,共4分)

(3)SO3

(2分)

(4)

(2分)略9.下列物质中，溶于水生成两种酸的是

A.Cl2

B.HCl

C.CO2

D.NaCl参考答案：A略10.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具

B．制防锈油漆

C．制牙膏皮

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AC11.在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略12.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略13.下列操作中正确的是（）?A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．?C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选D．14.吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.还原剂

B．氧化剂C．催化剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（

）。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。【实验目的】探究________________。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是______；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____gNaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）参考答案：(1)M的成分

铜和铝

(2)5.0

偏大

(3)无影响

平衡压强，使硫酸顺利流下

(4)1

=

(5)0.25(V2—V1)解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·L－1NaOH溶液180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4））若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为：，则样品M中铁的质量分数为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______。参考答案：略18.合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，发生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是

（填字母）。A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C.容器中混合气体的质量保持不变

D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=

mol/（L·min）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________。

②降低温度，该反应K值______________

，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）。③若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。④若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=

。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻