![辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf224/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf2241.gif)
![辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf224/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf2242.gif)
![辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf224/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf2243.gif)
![辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf224/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf2244.gif)
![辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf224/c7d2f74a0aef7095c7cb6270c66bf2245.gif)
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文档简介
辽宁省葫芦岛市高台中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A.Na2CO3溶液
B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液参考答案:C略2.下列有关叙述正确的是()A.
如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替参考答案:C解析:大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失,A错误;中和热是固定值,B错误;测定中和热只要用强酸与强碱反应即可,C正确;温度计不能搅拌液体,D错误。3.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有A.4处
B.3处
C.2处
D.1处参考答案:A略4.龙葵醛分子中,处于同一平面的C原子数最多为(
)
A.6个
B.7个
C.8个
D.9个参考答案:C略5.下列说法中正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案:D略6.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A.普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极B.盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀C.为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D.用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案:A7.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是A苯的同系物中碳原子数比苯分子原子数多B苯环被高锰酸钾所氧化而破坏C侧链受苯环的影响而易被氧化D苯环和侧链相互影响,同时被氧化参考答案:B略8.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.专题:电化学专题.分析:活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来,原电池中,负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性.解答:解:把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z.故选C.点评:本题考查判断金属活泼性的方法,可以根据所学知识进行回答,难度不大9.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为
A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案:D略10.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案:CA中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M-ne-===Mn+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-===Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。11.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是(
)A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放D.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料参考答案:B略12.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案:A从电池反应式可知,Fe失电子转变成Fe2+,Fe为负极,A项对;正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-,B项错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C项错;水面的O2浓度较水下浓度高,水面处的金属更易被腐蚀,D项错。13.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应参考答案:A略14.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液
B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体
D.加入少量CuSO4溶液参考答案:D略15.已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X;对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X;原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是
(
)A.Z、T、X、Y、
B.Y、X、Z、T
C.X、Y、T、Z
D.Y、X、T、Z参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用
式滴定管。⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由
色变为
色,且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作正确的操作顺序为:
。⑷有关数据记录如下:实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________________;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测酸的浓度值
。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案:(1)酸(1分)
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)
黄(1分)
橙(1分)半分钟内无颜色变化(1分)⑶①⑤③④②⑥
(2分)(4)0.2000(2分)
(5)无影响(1分)偏低(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)(1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3,它是______
__。②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,它是_______
_。③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______
_。④只要总质量一定,无论以何种比例混合,完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是
。(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质:
①苯基部分可发生_______
_反应(填反应类型,以下同。)
和_____
___反应;②—CH===CH2部分可发生_______
_反应和______
_反应;③
该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____________________________________________参考答案:(1)①甲苯②乙炔③1∶4④乙炔苯乙烯(2)①加成取代②加成氧化
③略略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液c;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,电解液c选用CuSO4溶液,则:①A电极的材料是
,电极反应式是
。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)②下列说法正确的是________。a.电能全部转化为化学能b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c.溶液中Cu2+向阳极移动d.在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属(2)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
L。(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为电解池,其电解质溶液需用
,阳极材料是用,阴极电极反应式为。
参考答案:(1)粗铜(2分)、Cu-2e-===Cu2+b、d(2)2.24
(3)H2SO4溶液、Cu、O2+4H++4e-=2H2O略19.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为
;平衡时SO2转化率为
。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
。A.溶器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO-2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO-2(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能
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