2022年北京翔宇中学高二化学摸底试卷含解析

2022年北京翔宇中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命

B.饮用水越纯净越好

C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D.调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略2.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸五种无色液体，应选用()A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．碘水

D．硝酸银溶液参考答案：C略3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2

参考答案：D略4.下列叙述正确的是

（

）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属空气污染指数参考答案：A略5.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略6.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略7.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OE．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子参考答案：D8.海洋是一个巨大的宝藏，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略9.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈

B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电

D．卫生球久置后消失参考答案：B10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略11.光导纤维的主要成分是：

（

）

A．单质硅

B．玻璃

C．沙子

D．高纯度的SiO2

参考答案：略12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A、

C元素的最高正价为+7价

B、

原子半径：A＞B＞CC、

离子半径：A2-

＞C-＞B2+

D、

还原性：C-＞A2-参考答案：C略13.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－10mol2·L－25.4×10－13mol2·L－28.5×10－17mol2·L－21.4×10－5mol3·L－31.12×10－12mol3·L－3下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成参考答案：DD项，混合溶液中[Ag＋]＝0.1mol·L－1×≈0.001mol·L－1，[Ag＋]2[SO42－]＝0.0012×0.1mol3·L－3＝1×10－7mol3·L－3<1.4×10－5mol3·L－3，故不会产生沉淀。故答案D。14.在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）

2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断参考答案：A略15.不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是

（

）A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室保存下列试剂，有错误的是（

）

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）；（2）从上到下依次减小；（3）N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成锂离子，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．【解答】解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图象为

，故答案为：；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，故答案为：从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定，故答案为：N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成Li+，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难，则锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．18.实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式

；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；____________________；_____________________________。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（填“大”、“小”），有_________气味。（6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是

。参考答案：（1）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（2）（3）防倒吸（4）溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度。（5）小，香（6）；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。19.（7分