安徽省铜陵市钟仓中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省铜陵市钟仓中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略2.用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水温C.紫外线杀菌消毒

D.除去次氯酸参考答案：D略3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略4.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗铁5.6g参考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误。故选A。5.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．6.下列两种气体的分子数一定相等的是：(

)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积不等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2

D．质量相等的N2和CO2参考答案：A7.下列各组的两种元素，属于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl参考答案：CA、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。C、Si、P都属于第三周期，C正确。D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。正确答案C。【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B9.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I参考答案：C10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C11.实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)

（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。参考答案：(1)C

(2)B

(3)BD

(4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。12.对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是A．体积之比为3∶2

B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为1∶1

D．电子数目之比为2∶3参考答案：C略13.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：AC14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是A．单质的还原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应D．仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物参考答案：C略2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐

MgCl2

CaCl2

参考答案：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐BaCl2

MgCl2NaOH

CaCl2Na2CO3

略18.根据要求填写下列空白。(1)实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。参考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)实验室利用CaCO3和HCl制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(4)同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案为：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以还原剂为NaH，每生成1molH2转移1mol电子，故答案为：NaH；1。

19.（9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为

g．（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为

mL．

参考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算．解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）