第一章第二节离子反应第一课时课件【知识精讲精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节离子反应第1课时电解质的电离生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？日常生活，发现问题实验装置烧杯内物质实验现象(填“亮”或“不亮”)NaCl固体蒸馏水NaCl溶液熔融NaCl结论干燥的NaCl固体

；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液

；熔融NaCl

。

不亮亮不导电导电亮不亮导电性实验导电NaCl晶体及其结构模型由于带相反电荷的离子间的相互作用，NaCl固体中带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-按一定规则紧密地排列着，不能自由移动NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图在水分子作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子NaCl固体溶于水的过程Cl-Na+NaCl固体溶于水微观模拟熔融的NaCl能导电NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，Na＋、Cl－能自由移动

无自由移动离子

有自由移动离子

有自由移动离子【知识回顾】金属导电的原因是什么？有自由移动的电子金属导电：有自由移动的电子氯化钠溶液导电：有自由移动的离子结合物质导电的条件:①有自由移动的

②带电荷的粒子溶液的导电能力决定于离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数赿多,导电能力越强电解质：自由移动的离子在水溶液里熔融状态下能够导电的化合物或

对象：化合物电解质导电条件：水溶液或熔融状态电解质导电实质：产生能够自由移动的离子

注意电解质：自由移动的离子在水溶液里熔融状态下能够导电的化合物或类型:

酸,如H2SO4、H2CO3等

碱,如NaOH、Ca(OH)2等

盐,如NaCl、BaSO4等

④活泼金属氧化物,如CaO、Na2O等⑤H2O1.金属铜、石墨都能导电，它们是电解质吗？

2.NaCl溶液、稀盐酸能导电，它们是电解质吗？电解质必须是化合物！问题3.CaCO3、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不能导电，它们是电解质吗？

问题电解质导电条件:满足一个即可！电解质与溶解性无必然联系,它们在熔融状态下能导电，属电解质在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物和非电解质：类型:

多数有机物，如酒精、蔗糖、CH4等

非金属氧化物(除H2O外),如CO2、SO2等NH3为什么氯化钠溶于水或受热熔化能导电？因为NaCl溶于水或受热熔化时,形成了自由移动的离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以能导电结论：电离:指电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程电离方程式:表示电解质电离的式子电离电离方程式的书写1.书写原则：2.书写注意事项：a.符合客观事实,阴阳离子拆开写,

原子团不拆开

b.离子所带电荷根据化合价判断

c.原子守恒“=”两边原子种类和数目均不变

电荷守恒“=”右边正电荷总数等于负电荷总数

左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子符号,中间用“=”连接练习：写出下列物质的电离方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-从电离的角度认识酸酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-从电离的角度认识碱碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物练习：写出下列物质的电离方程式

NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

==NH4++Cl-==2K++CO32-==Cu2+

+SO4

2-盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和

酸根离子的化合物NH4ClK2CO3CuSO4练习：写出下列物质的电离方程式NaHSO4在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-

,NaHSO4属于酸吗？请你辨析酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有H+，阴离子为酸根离子的盐本堂小结：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质（酸、碱、盐等）非电解质（蔗糖、酒精等）化合物在水溶液里或熔融状态下能否电离电离电离方程式重新认识酸、碱、盐1.下列电离方程式书写完全正确的是(

)A．H2SO4===H+＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)22－C．NaCl===Na+＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23+＋3SO42－C小试牛刀2.下列说法中，正确的是(

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C小试牛刀谢谢再见强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质强、弱电解质的本质区别:能否完全电离强电解质和弱电解质弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质

强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)

强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

)

绝大多数盐

弱酸(H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、H2S

)

弱碱(NH3·H2O

等)

水电解质溶于水后,电离成了自由移动的离子,因此,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应实验操作实验现象____________________________混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO42－Na＋、SO42－混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SO42－_________、Na＋、Cl－实验结论离子反应使溶液中某些离子浓度________。无明显现象有白色沉淀BaSO4

减小

【实验探究】1.离子反应概念:有离子参加或生成的反应2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子如何书写离子方程式？1.“写”正确写出反应的化学方程式2.

“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式例：写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓

不能拆成离子的物质：弱酸、弱碱、水、不溶性盐、单质、气体、氧化物能拆成离子的物质强酸强碱可溶性盐(HClH2SO4HNO3等)(NaOHBa(OH)2等)微溶物的处理：微溶物作反应物,若澄清,拆成离子(如澄清石灰水)；

若浑浊,不拆(如石灰乳/浆)微溶物作生成物，一般视为沉淀，不拆，

写成化学式并标"↓"符号1.“写”正确写出反应的化学方程式2.

“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式3.

“删”等量删去方程式两边不参加反应的离子4.

“查”检查方程式两边各元素的原子个数和离子所带电荷总数是否相等例：写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓

书写离子方程式应注意：凡是不在溶液中进行的反应一般不写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式△2NH4Cl

+

Ca(OH)2=CaCl2+

2NH3↑+

2H2O书写离子方程式应注意：

在水溶液中多元强酸的酸式酸根离子要拆(HSO4-);

多元弱酸的酸式酸根离子均不拆

(如：HCO3-、HSO3-等)写出下列四个中和反应的离子方程式：①HCl与NaOH反应②HCl与KOH反应③H2SO4与NaOH反应④H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-

=H2O离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应,还可表示同一类型的离子反应

H++OH-

=H2O可表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应复分解型离子反应发生的条件:①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水

（难电离物质）结果：使溶液中的某些离子浓度减小①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确5、离子方程式的正误判断1.Cu放入盐酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑3.Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2.碳酸钙和稀盐酸反应：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判断下列离子方程式的对错离子方程式的书写正误判断2.离子共存离子反应的应用离子方程式的书写正误判断（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”离子方程式的书写正误判断（1）铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×（2）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4

反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O×（3）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓×（4）向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O×（5）铝与盐酸溶液反应：Al+3H+=Al3++H2↑×2.离子共存离子间不发生化学反应就可以大量共存。（即不生成沉淀、气体、难电离的物质）特殊条件：①颜色。有色离子：Cu2+，Fe3+,Fe2+,MnO4-②酸性：pH＜7；③碱性：pH＞72.离子共存1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、OH-B、K+、Ba2+、Cl-、CO32-

C、Ag+

、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Fe3+、SO42-D2.离子共存2.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是(

)A.无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-B.使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、HCO3－、Na+、Cl－C.pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、SO42－D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、Cl-、Na+、SO42－C课堂练习1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC课堂练习2、判断下列物质间能否发生离子反应。①KCl与NaOH；（

）

②Ca(OH)2与HNO3；（

）③AlCl3与AgNO3；（）

④BaCl2溶液与Na2SO4溶液（

）√√√×课堂练习3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑A1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、