河北省沧州市梁召镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

河北省沧州市梁召镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。2.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体一定全部是铜参考答案：AD略3.下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤参考答案：答案：C4.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲<乙B．非金属性：乙>丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊参考答案：BC略5.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略6.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

7.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

（）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略8.下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。参考答案：D略9.已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:

H=+a;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于(

)A.+(a+b)

B.+(a-b)

C.-(a-b)

D.-(a+b)

参考答案：B略10.1同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B

解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PV＝nTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。11.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(

)A.原子半径：Z>Y>X>WB.Z的简单氢化物的热稳定性比W强C.X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液参考答案：CR的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。A.根据元素周期率可知，同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径：Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W，故A错误；B.非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O的稳定性大于H2S的稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W弱，故B错误；C.X与Z形成的化合物是Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D.Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氢化物是NH3，溶于水生成弱碱NH3·H2O，则Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D错误；答案选C。12.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略13.常温下，c(H+)＝0.1mol·L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO参考答案：A14.右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强

B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为

D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强参考答案：BC略15.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C解析：A项应为正己烷，B项没有指明双键的位置，D项应注明氯原子的位置。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）B处出口产生的物质是

▲

；C处进口的物质是

▲

。（2）

▲

离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是

▲

。[高考资源网]（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为

▲

g。②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字）③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用

▲

方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（10分）（1）氢气（1分）

饱和食盐水（1分）（2）氢氧根（1分）

避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：

（用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确

。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。c(CO32-)＝0.075mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+,实线表示CO32－）。参考答案：（14分）（1）HCO3-

CO32-+H+

HCO3-

H2CO3+OH-

（2分）

(2)10-6

（2分）(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。

（2分）

(4)C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.01mol/l;Qc=C(CO32-)C2(Li+)=5.6x10-5<Ksp

无沉淀。（准确表达过程4分。只提无沉淀1分）(5)（4分）略18.(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：回答下列问题：（1）试剂a是

，（1分）试剂b的结构简式为

，（1分）b中官能团的名称是

。（2分）（2）③的反应类型是

。（1分）（3）心得安的分子式为

。（1分）（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为

，（1分）反应2的化学方程式为

，（1分）反应3的反应类型是

。（1分）（其他合理答案也给分）（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为

；（2分）由F生成一硝化产物的化学方程式为

，（2分）该产物的名称是

。（2分）参考答案：（1）NaOH(或Na2CO3)(1分)C1CH2CH=CH2(1分)氯原子、碳碳双键(2分)（2）氧化反应(1分)（3）C16H21Ｏ2N(1分)（4）Cl2/光照(1分)

取代反应(1分)（5）(2分)(2分)2–硝基–1，4–苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)(2分)

19.（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．火法炼铜的方程式为：

，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为

mol.Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

．A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e﹣=Cu2+D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为

，发生的反应为

．Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是

．（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是

（填代号）．图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为

．（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为

．

参考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．.分析：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2++2e﹣=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成．解答：解：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由﹣2价升高为+4价，转移电子为0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故