2022-2023学年湖南省长沙市中建五局中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市中建五局中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略3.X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A．原子半径Y>Z>XB．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1参考答案：DX、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，则Z为硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7，故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：Na>S>Cl，选项A正确；B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O与S形成的化合物有SO2、SO3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4,选项C正确；D、氢元素在与O、Na、S分别形成的化合物中，化合价分别为+1、-1、+1，选项D错误。答案选D。4.下列叙述正确的是(

)A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色参考答案：B略5.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD6.水热法制备直径为1

100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是(

)A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3mol参加反应,反应中转移的电子总数为5molD.是还原剂参考答案：C略7.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：B【知识点】元素周期律化学键物质的类别解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。9.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略10.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略11.背景材料：①2008年北京奥运会“祥云”火炬使用材料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料；②2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物；③2008年北京奥运会拟用臭氧、活性碳对游泳池进行消毒和净化；④据湖北省环境质量监测所抽查结果显示，新装修住房甲醛含量7成超标。下列说法中正确的是（）

A.丙烷一氯代物和二氯代物都是两种B.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键，它属于不饱和烃。

C.臭氧能杀死水中的病菌，活性炭能吸附水中悬浮的杂质，达到消毒和净化的目的

D.为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：答案：C12.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略13.在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－参考答案：D知识点:溶液的酸碱性离子共存问题答案解析:D

解析：A、a点对应的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B错误；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。14.科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是

(

)

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O参考答案：A略15.在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：A溶液是溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：；实验①②的实验现象应为：①。②。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化

②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化

③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。②变红色(2)①探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”。）②探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。Ⅰ.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为

。Ⅱ.在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：（1）该反应的反应热ΔH

0（填“>”或“<”），压强的相对大小与p1

p2（填“>”或“<”）。（2）压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=

。（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是

。A．容器内气体压强不再变化B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1C．容器内的密度不在变化D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡

（填字母）。A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动作出此判断的依据是

。参考答案：Ⅰ.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；（2分）Ⅱ.（1）<（1分）；>（1分）；（2）K=48（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）保证c（H2）不变情况下，增大容器体积，c（CH3OH）与c（CO）同等倍数减小，根据浓度商，所以平衡不移动。（2分）试题分析：I.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1?CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1则根据盖斯定律可知②×3－①×2－③即得到CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；II.（1）随着温度升高，甲醇的体积分数减少，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为△H<0，作等温线，随着压强增大，平衡向体积减小的方向移动，根据图表，即p1>p2；（2）压强为p2，温度为300℃时甲醇的体积分数是0.5，则CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L）

0.5

1

0平衡浓度（mol/L）

x

2x

x转化浓度（mol/L）

0.5－x

1－2x

x所以，解得x＝0.375，则化学平衡常数K=c(CH3OH)/＝48；（3）A、反应前后气体系数之和不相等，则压强不变，说明反应达到平衡，A错误；B、没有指明反应的方向，不能说明是否达到平衡，B正确；C、根据密度的定义，恒容说明体积不变，组分都是气体，质量不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，C正确；D、根据平均摩尔质量的定义，气体质量不变，反应前后气体系数之和不等，气体物质的量减少，因此平均摩尔质量不变，说明达到平衡，D错误；E、根据化学平衡状态的定义，当组分的质量分数不变，说明反应达到平衡，E错误；答案选BC；（4）保证C(H2)不变情况下，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，根据浓度商，推得Qc=K，所以平衡不移动，C正确。18.A、B、C三种短周期元素在