山西省阳泉市燕龛乡燕龛中学高一化学摸底试卷含解析

山西省阳泉市燕龛乡燕龛中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，D．液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源参考答案：C略2.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1

B.0.42mol·L－1

C.0.56mol·L－1

D.0.26mol·L－1参考答案：B该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42mol·L-1，故B正确。3.下列离子方程式正确的是（

）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2－+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O参考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是难溶盐，写化学式，错误；B.氧化钠写化学式，错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,错误；选D。4.（1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。（2）将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中，发现A被腐蚀，B没有。下列说法正确的是(

)A．金属活动性A﹤B

B．A为氢前元素，B为氢后元素C．在（1）中，金属B的反应速率比金属A快D．在（2）中，金属B表面上有气体产生参考答案：D略5.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-参考答案：B略6.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略7.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略8.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（

）A．NaOH固体

B．NH4NO3晶体C．浓H2SO4

D．Na2O2固体参考答案：B略9.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭参考答案：DA、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。

10.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+

B．Fe3+

C．Al3+

D．Fe2+参考答案：D略11.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A．豆腐

B．馒头

C．西红柿D．豆油参考答案：A12.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的不可能是A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2气体参考答案：A略13.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3参考答案：B光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。14.有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B略15.下列物质中，不与水反应的是A.SiO2

B.CO2

C.SO2

D.CaO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。⑵反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B

，D_________________。⑶装置C的作用是________________________________。⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：

。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？__________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（7分）（1）酸性1分、还原性

1分（2）B中溶液又变为红色1分

D中颜色无变化

1分（3）除去多余的Cl2和SO2

1分（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4；1分Cl2或SO2其中一方过量，或答二者物质的量之比不等于1：1；1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为

，B中官能团的名称是

。（2）物质E的结构简式是

。（3）反应②、③的反应类型分别为

、

。（4）反应①发生的化学方程式为

。（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式

。a.链状分子b.与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c.与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯；

羟基

（2）CH3CH(OH)COOH（3）消去反应、加聚反应

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（5）HCOOCH=CH2

略18.（共14分）取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________，）此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得胶体。（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_____________。（4）取乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到

，发生此变化的化学方程式为______________，此反应属于________反应。参考答案：2（2分）（1）；（2分）复分解（1分）（2）红褐（2分）（3）乙（1分）；胶体和溶液（1分）（4）溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的溶液（2分）（2分）；复分解（1分）略19.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(2)Cu2++SO42－+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．(1)H+,SO42－

CO32－、HCO3－

(2)②

应将BaCl2改为Ba(NO3)2②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?

(3)Na+、NO3－、Cl?解析：Ⅰ．（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，其离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++Ag。Ⅱ．用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO