广东省广州市花山中学高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市花山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液参考答案：C略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．1molNH4+所含质子数为10NA

B．16克臭氧中所含原子数约为NA

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA参考答案：B3.化学反应A2

＋

B2

＝

2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应是吸热反应B．形成2

mol

A-B键需要放出y

kJ的能量C．断裂1

mol

A-A键和1

mol

B-B键可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的总能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的总能量参考答案：B根据图像可知，反应物的总能量高于生成物额总能量，因此是放热反应，A、D不正确；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；C、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误；故选B。4.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是A.中和

B.酯化

C.加成

D.水解参考答案：D5.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．6.石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C7.下列说法正确的是

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行

D.一个反应是吸热还是放热，要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案：D略8.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大

D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.N4是一种新型化合物B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同位素D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB.1molCl2参加反应时转移的电子数目为2NAC.1molKClO3中含有的氯离子数目为NAD.22.4LO2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6gNa的物质的量是0.2mol，所以4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1molCl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故D错误。11.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略12.下列离子方程式，书写正确的是（

）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、盐酸与碳酸钡反应：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略13.如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C14.重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．15.关于物质的分离提纯，说法错误的是（

）A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）氯酸锶[Sr（ClO3）2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr（OH）2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是

，装置A中浓盐酸在反应中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是

（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是

参考答案：（1）+5；还原性和酸性；（2）B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯气；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）画出⑩的原子结构示意图：______（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______参考答案：(1)

(2)PH3＜NH3＜H2O

(3)HClO4＞H3PO4

(4)

(5)NaOH或NaClO或Na2O2

(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）C、O两元素形成的AB2型物质是CO2，属于共价化合物，电子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的单质铝与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：（1）F

（2）C

（3）D