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文档简介

过氧化氢分解速率常数与活化能的测定“实践是检验真理的唯一标准。”由此，实验就作为检验理论的有效途径。学习实验知识，进行实验操作，分析实验结果会让我们更好地掌握知识，运用知识。现在，一起来看看吧！实验目的1．了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。2．测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数和反应的活化能。实验原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：S2O82-(aq)+3I-(aq)=2SO42-(aq)+I3-(aq)

（1）这个反应的平均反应速率为

v=—△c（S2O82-）/△t为了能够测出在一定时间△t内S2O82-的浓度的改变值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时，还进行下面的反应：2S2O32-(aq)+I3-(aq)=S4O62-(aq)+3I-(aq）（2）由于反应（2）的速率比反应（1）的快得多，由反应（1）生成的I3-会立即与S2O32-反应生成无色的S4O62-和I-。所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色，溶液呈无色。但当Na2S2O3一旦耗尽，由反应（1）生成的微量I3－就会立即与淀粉作用而呈现出特有的蓝色。由反应（1）和（2）的关系可以看出，每消耗1molS2O82-就要消耗2mol的S2O32-，即△c（S2O82-）=1/2△c（S2O32-）主要仪器集热式恒温加热磁力搅拌器、烧杯（50ml）6个（标上1、2、3、4、5、6）、量筒[20ml4个，分别贴上0.2mol/L(NH4)2S2O8、0.2mol/LKI、0.2mol/LKNO3、0.2mol/L(NH4)2SO4；10mL2个，分别贴上0.01mol/LNa2S2O3、淀粉溶液]、秒表、胶头滴管主要试剂(NH4)2S2O8（0.2mol/L）、KI(0.2mol/L)、Na2S2O3(0.01mol/L)、KNO3(0.2mol/L)、(NH4)2SO4(0.2mol/L)、淀粉溶液、Cu(NO3)2(0.02mol/L)←试剂实验步骤1.浓度对反应速率的影响在室温下，按表1所列各反应物用量，用量筒准确量取各各试剂，除0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液外，其余各试剂均可按用量混合在各编号烧杯中，把烧杯放在电磁搅拌器上搅拌，当加入0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液时，立即计时，等溶液变蓝时停止计时，记下时间和室温。计算每次实验的反应速率并填入表1中。2.温度对反应速率的影响按表1中实验ⅳ的试剂用量分别在高于室温10℃和20℃的温度下进行实验。这样就可测得这两个温度下的反应时间，并计算两个温度下的反应速率，把数据和实验结果填入表2中。3.催化剂对反应速率的影响在室温下，按表1中实验ⅳ的试剂用量，再加入2滴0.02mol/LCu(NO3)2溶液进行实验。记录时间并计算反应速录率，填入表3中

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