物质的量在化学实验中的应用（精编）2022高一化学学讲练（人教版）

第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用第一章从实验学化学【考纲要求】1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。一．溶质的质量分数1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。2．表达式：

二．饱和溶液和溶解度1．饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。2．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。符号：S单位：g

3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：三．物质的量浓度1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。2．符号为cB

，单位：mol/L或mol·L－1

。3．表达式：cB＝意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。【例题1】从200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物质的量浓度的溶液【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。检查是否漏液操作3．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器：

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液0.1mol5.85g5.9g【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？

配制失败，重新配制。

【例题2】误差分析下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）1．引流时有少许液体溅出容量瓶外2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出4．用于溶解的小烧杯未洗涤5．定容时俯视【答案】偏小无影响偏小偏小偏大五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1L，则3．溶液的稀释与混合溶质守恒(1)稀释规律

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)(2)混合规律

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)V(混)＝4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性

阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)【例题3】用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。【答案】(1)25mol(2)15.79mol/L1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L。 （）(2)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60gNa2CO3。 （）(3)需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。 （）(4)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。 （）【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．8gCuSO4配成0.1mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶解后溶液的总体积为500mLC．溶于1L水中D．溶解后溶液的总体积为1L【答案】B3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．100mL该硫酸的质量是184gC．硫酸摩尔质量与磷酸(H3PO4)摩尔质量相同D．取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L－1A4．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水可得1L1.00mol·L－1

NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度D5．将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（）A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1【答案】A6．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为_____，溶质的物质的量为_