检测型实验设计中学生有序思维的培养-以人教版高中化学离子检验为例

检测型实验设计中学生有序思维的培养——以离子检验为例整理ppt一、高考回顾33.(2010广东高考）（16分）某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2＋2NaOH＝___________________________。⑵反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为

.⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。①提出合理假设假设1：只存在SO32－；假设2：即不存在SO32－，也不存在ClO－；假设3：

。整理ppt实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：

步骤3：

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液．整理ppt33．（2011广东高考）某同学进行实验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是

。

。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

整理ppt限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管整理ppt33.（2012广东高考）（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。整理ppt已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，

得到白色晶体和无色滤液

②取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸整理ppt★连续三年都考查了混合体系中的离子检验！★题目的形式相似。★但学生此题的得分率并不高！

1、时间仓促。2、题目信息繁多，学生缺乏解题的整体思

路，找不到头绪。做好物质检验实验设计需要具备什么能力？

①混合体系的成分分析能力，

②抗干扰意识的培养和养成

③规范简洁文字的表达能力原因？整理ppt二、如何分析反应后体系的成分？反应物：生成物：是否剩余？可逆？一定有刚吸收过少量SO2的NaOH溶液来吸收Cl2一段时间，反应后溶液仍为强碱性。反应后溶液成分是什么？SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2OCl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O发生了什么反应？注意反应物的用量，是否剩余（生成Na2SO3、剩NaOH）（生成NaCl、Na2SO4，剩NaOH，Cl2、SO32-可能任一剩余）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO（一定有生成物Cl-、SO42-，剩OH-；ClO-和SO32-可能有）整理ppt在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是

。

暴露已经的Ba(OH)2·8H2O试剂成分分析？反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O成分：生成物:BaCO3一定有，反应物：暴露已久，二氧化碳足量，固体Ba(OH)2无剩余整理ppt（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是。液体A和白色固体B的成分？弄清发生反应：？反应后体系的成分：生成物和有剩余的反应物整理ppt

复习掌握单一离子的检验

K+：

Fe3+：

Fe2+：

NH4+：

焰色反应、蓝色钴玻璃、紫色火焰几滴KSCN、H2O2、血红色几滴KSCN、血红色NaOH、加热、试管口、湿红石蕊、蓝三、混合体系中物质检验的抗干扰意识培养。Fe2+、Fe3+：整理ppt

Cl-：

SO42-：

SO32-：

HSO3-：

I-：

ClO-：

取少量溶液于试管中足量HCl、少量BaCl2、白色沉淀足量HCl、品红、褪色足量HCl、品红、褪色氯水、CCl4、下层紫红足量HCl、品红、褪色少量AgNO3、稀HNO3、白色沉淀取样、足量HCl，少量BaCl2

白色沉淀，有SO42-另取样、足量Ba(NO3)2，静置取上层清夜，滴入少量硝酸银，足量稀硝酸，白色沉淀有Cl-Cl-、SO42-：

取样、足量BaCl2，过滤，滤渣加足量HCl，滴入品红，褪色有SO32-滤液、加足量HCl，滴入品红，褪色有HSO3-SO32-、HSO3-：

规范完整的表述：取样、排干扰、检验、现象、结论整理ppt2、某溶液中，存在大量的OH-、CO32-，可能存在SO32-、SO42-、Cl-，请完成可能存在离子的检验。

实验操作预期现象及结论

整理ppt1、请合理猜测黑心红砖中铁的存在形式?2、如何验证你的猜测？设计好表格，写出步骤、现象及结论。小组讨论，并评价方案的规范性、合理性以粘土（含有铁元素）为主要原料，经焙烧而成的砖简称粘土砖。有红砖和青砖两种。当砖窑中焙烧时为氧化气氛，则制得红砖。若在还原气氛中闷窑，即得青砖。黑心红砖为烧不透的红砖。整理ppt未知产物的推测及合理猜想：铜与浓硫酸反应后，黑色固体的成分猜想及检验？（CuO、CuS、Cu2S，后两个不溶于酸）硝酸铜加热分解的气态成分检测（NO2与氧气都能是木条复燃）碳与浓硫酸反应的气态产物检测（很好的抗干扰意识培养素材）

Na2