河北省邯郸市漳县第二中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

河北省邯郸市漳县第二中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方法合理的是

A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离参考答案：A2.下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液参考答案：D3.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时应防止溶质分解而变质；B．萃取剂的选择与密度大小无关；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度．解答：解：A．蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B．萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；C．分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大．4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

5.下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-参考答案：B6.下列有关碱金属的说法中正确的是

A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同

B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂

C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强

D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略7.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB.lg氢气含有NA个氢气分子C.标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案：DA项，n（Fe）==1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，错误；B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，无法计算22.4L水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。8.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D．9.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2参考答案：D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B.NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C.Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D.O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。综上所述，D符合题意，本题选D。10.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。11.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘酒

B．溴水

C．碘化钠溶液

D．氯气参考答案：C12.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。13.下列离子方程式正确的是（） A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入盐酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应； B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式； D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜． 【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力． 14.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电参考答案：D解析：由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。15.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分层；（3）海水中水的沸点较低；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能．【解答】解：（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：F；（2）水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：D；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，选择加热法分离，故答案为：B；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能，选择渗析法分离，故答案为：G．18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为

．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数

．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式

．参考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）34；（4）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，据此解答．【解答】解：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N．（1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数为8+8+18=34，故答案为：34；（4）将过量的氯气通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．19.