安徽省滁州市拂晓中学高三化学测试题含解析

安徽省滁州市拂晓中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略2.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略3.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略4.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是(

)参考答案：D略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-参考答案：B略6.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D。7.下列有关方程式书写正确的是A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-参考答案：D略8.从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是

（

）

A．熔点较低

B．质软

C．密度小于水

D．还原性强参考答案：B略9.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（

）A.升高

B.降低

C.不变

D.不能确定参考答案：A略10.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是（）A．压强不变时，A、B和C均增加lmol

B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1mol

D．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B参考答案：答案：B11.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A略12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：略13.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略14.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用参考答案：C【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。答案选C。15.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）仪器F的作用是______

_____。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__

____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____

____。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

d.氢氧化钠溶液e.无水硫酸铜f.碱石灰

g.五氧化二磷h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_________

_______。参考答案：（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（3）c；a；f；d或f；偏低（4）1∶1，实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：⑴B中所含元素位于周期表中第

周期，

族。⑵A在B中燃烧的现象是

。⑶D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

。⑷J+G→M的离子方程式是

。参考答案：(8分)⑴三

VIIA(各1分，共2分)

⑵安静的燃烧，产生苍白色火焰(2分)⑶2:1(3分)

⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(2分)略18.[化学——选修2：化学与技术]（15分）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。

回答下列问题：（1）图中X的化学式为

。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为

，该反应先向饱和食盐水中通入

（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是

。（3）沉淀池的反应温度控制在30~35℃，原因是

。（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为

（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如右图所示，则曲线a、d对应的离子分别是

、____（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为____，原NaHCO3的分解率为

参考答案：（1）CO2（1分）（2）CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NH3（1分）不能析出碳酸氢钠晶体（1分）（3）碳酸氢钠溶解度小，低于30℃反应速率慢，高于35℃碳酸氢铵分解，不利于析出碳酸氢钠晶体（2分）（4）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O（2分）（5）Na+

（1分）CO32-（1分）71.62%（2分）80%（2分）

19.已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。A．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C．加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。参考答案：（1）

羟基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烃，根据分子式含有1个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A和氢气发生加成反应后有两个甲基，说明含有烃基上含有1个支链，即A的结构简式为，和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即B的结构简式为，反应②发生卤代烃的水解反应，羟基取代溴原子的位置，即C的结构简式为，C转化D发生氧化反应，D的结构简式为：，对比D和E的分子式，以及E能使溴的四