山西省运城市南社中学高三化学上学期摸底试题含解析

山西省运城市南社中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列有关叙述正确的是 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）参考答案：A略2.X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C略3.下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略4.下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

图ⅣA．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH参考答案：C试题分析：A．生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B．增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。5.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。6.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩参考答案：D略7.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：答案：B9.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（

）A．CO(g)

B．H2(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：A略10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液

B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质

C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气

D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.7g14C中，含有3NA个中子B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4NAC.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NAD.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L参考答案：C【详解】A.1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有种子数目为：4NA，故A错误；B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；C.标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故C正确；D.3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故D错误；故选C。【点睛】有机化合物中的共价键数目计算要考虑C—H键、C—C键和C—O键等单键。

12.常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是

A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物质的量为0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1

D．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段产生的是氢气参考答案：A略13.下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO参考答案：B略14.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（

）

A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1

D．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_

_

_所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需

。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是

。调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是

。(5)还原过程发生以下反应（请配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为

。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）

。(2)含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I－被Cr2O72－氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准

。

参考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）(3)氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（或Cr2O72－），以便于与杂质离子分离；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵经计算知，上述电解后的废水中含量＝0.0780mg/L，符合国家排放标准略18.利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I，II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率v(I)、v(II)和v(III)由大到小的顺序为

；反应开始后的l5小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入lL恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为0．10mol，CH4的平衡转化率为91％，则此温度下该反应的平衡常数为

(计算结果取整数)。

(3)该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(1)的燃烧热△H分别为-283．0kJ·mol-1和-726．51Kj·mol-1，则CH3OH(1)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(1)的热化学方程式为

。

(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，△H<0合成甲醇，在230°C～270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(CO)，分别在230°C、250°C和270°C进行实验，结果如图。

①270℃的实验结果所对应的曲线是

(填字母)；

②230℃时，工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)：n(CO)的比值范围是

(填字母)。

A．1～1．5

B．2．5～3

C．3.5～4．5

(5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为

。

参考答案：（1）v(Ⅰ)>v(Ⅱ)>v(Ⅲ)

II

（2）28(mol·L-1)2（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－443.5kJ·mol-1（4）①Z

②B

（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O略19.异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：已知以下信息：①有机物E的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。②有机物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。请回答下列问题：(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。(2)A分子中的官能团名称为________________。(3)C的结构简式为________________。(4)一定条件下，1molD与2molH2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。(6)已知有机化合物甲符合下列条件：①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁