2022年四川省南充市回民中学高三化学测试题含解析

2022年四川省南充市回民中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(

)A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。2.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

()A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化参考答案：A略3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A4.下列有关化学用语正确的是：

A．氮气的电子式：

B．CS2的电子式：S=C=S

C．次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化学式：O参考答案：C5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O参考答案：B【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点睛】离子方程式要符合客观事实，不能臆造方程式，要符合拆写原则，可溶性的强酸，强碱，盐要拆成离子的形式。

6.下列说法中正确的是

A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连参考答案：A略7.100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/LB．上述电解过程中一共转移电子0.8molC．电解得到的铜的物质的量为0.2molD．电解后溶液中c(H＋)＝2mol/L参考答案：D略8.你认为下列数据可信的是

A．某雨水的pH为5.6

B．某澄清石灰水的浓度是2.0mol／L

C．某胶体粒子的直径是160nm

D．某常见气体的密度为1.8g／cm3参考答案：A略9.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（

）

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略10.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2

=2FeCl3复分解反应：

2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；

NaClO4△NaCl+2O2↑下列说法不正确是（

）A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>FeCl3>I2

B．还原性（酸性溶液）：FeCl2>HI>HClC.酸性(水溶液):CH3COOH>H2CO3>HCN

D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO参考答案：B略12.关于下列图示的说法正确的是

A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2

C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落

参考答案：C略13.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略14.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （

）

A

B

参考答案：C略15.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（每空2分，共14分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为__

_，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为__

_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_

_(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_

_。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为__

_(3)镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_

_。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为_

_。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，_

__(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为__滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2===2I－＋)。参考答案：(1)＋3(1分)；＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；没有(1分)(4)碱式(1分)；99%(2分)

【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用解析：（1）硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3

，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg＋B2O32B＋3MgO（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，c（OH-）=10-8mol/L，则Qc=c（Mg2+）×c2（OH-）=0.045mol/L×10-16mol/L=4.5×10-18＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.0018mol硼的质量为：11g/mol×0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g×100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。18.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为

。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为

(填代号)。

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

参考答案：答案：