河南省郑州市巩义第六高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省郑州市巩义第六高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致限。之所以有先后。主要取决于

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D2.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

（

）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略3.在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（

）A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．卢瑟福

D．汤姆生参考答案：C略4.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)

()A．22.4bc/(aNA)L

B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L

D．22.4/(acNA)L参考答案：A略5.下列说法正确的是

()A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．氢氟酸能够雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红参考答案：C解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。6.取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到均盛有100mL0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积()A．一样多

B．Na最多C．Mg最多

D．无法判断参考答案：B解析：n(HCl)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，对于0.1mol的Mg和Al来说，金属过量，产生的氢气：n1(H2)＝n(HCl)＝×0.05mol＝0.025mol，而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(H2)＝n(Na)＝×0.1mol＝0.05mol。故选B。

7.（不定项）下列反应可判断为可逆反应的是A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气参考答案：B8.只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液参考答案：A略9.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是

A.盐酸

B.稀硝酸

C.氢氧化钠溶液

D.氯化钡溶液参考答案：A略10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH3参考答案：D略11.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是A.A B.B C.C D.D参考答案：D【详解】A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。

12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2参考答案：CL层电子数是（a+b)，说明a+b=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，说明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M层电子数是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故选C。13.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略14.下列叙述正确的是

(

)A．直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略15.放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19

B．72

C．53

D．125参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称

、

.（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、蒸发结晶

①除去

CaCl2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；参考答案：（每空2分）（1）分液漏斗

、冷凝管（2）（1）B

（2）C

（3）D

（4）A略18.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为____。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。①上述反应可以在酸性条件下进行

②上述反应不是可逆反应③放电时正极金属Cd的质量增加

④放电时化学能转变为电能（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。

参考答案：(1)锌

Zn－2e－=Zn2＋

NA或6.02×1023

(2)②④

(3)负

H2－2e－+2OH－=2H2O【分析】（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；

（2）①依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；②该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；④放电为原电池工作原理；

（3）氢气燃料电池中，负极上氢气发生失电子的氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应。【详解】（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，而1mol的锌失去2mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.02×1023，

故答案为：锌；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；

（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，①项错误；

②因为电池充放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，②项正确；

③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2，金属Cd的质量增加，③项错误；

④该电池放电为原电池工作原理，是将化学能转化为电能，④项正确；

故答案为：②④正确；

（3）电解质溶液为KOH溶液，X电极失去电子，为负极，氢气在负极被氧化，失电子发生氧化反应：H2－2e－+2OH－=2H2O，

故答案为：负；H2－2e－+2OH－=2H2O。19.(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

递变规律。（2分）（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方式：

，

写出步骤⑥中发生的离子方式：

，

此