江西省九江市永修第二中学2022年高三化学期末试题含解析

江西省九江市永修第二中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中溶液可能会变浑浊的有

①钠投入饱和食盐水中；

②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；

④过量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤参考答案：B2.将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L参考答案：B略3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略4.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）A.

B.

C.

D、参考答案：A略5.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2参考答案：AA．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。6.下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面体构型的非极性分子B.在中所有原子都满足最外层8电子结构C.质子数、电子数都相等的两种微粒不可能为不同的离子D.晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

参考答案：C7.在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．1.8g参考答案：C略8.氯化铜（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯．↓蒸发结晶CuCl2·2H2O（纯）氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3．7，Cu2+为6．4，Fe2+为9．6。）（

）

A．H2O2、CuO

B．KMnO4、Na2O

C．NaClO、Cu（OH）2

D．K2Cr2O7、NaOH参考答案：A略9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略10.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数参考答案：C试题分析：中131为该原子的质量数，53为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为53，故C正确。考点：原子结构、原子表示11.

参考答案：BD12.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略13.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）A．P既是氯化剂又是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．CuSO4发生了还原反应D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，A．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；C．CuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点．14.下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：D略15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．将0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_____

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是__________

。（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________

。理由是_____________。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。

参考答案：答案：（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。解析：（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。高考考点:实验的基础知识、实验的设计和评价。易错提醒:对于气密性的检验方法不会而导致第（1）题弄错；语言组织能力较差导致第（3）、（4）题的回答不标准，回答不到点上。

备考提示:新情景实验、综合试验、试验设计为三位一体的关系——基解决较为陌生、综合程度高、能力要求全面的复杂实验题。题中的新情景往往是那些易于为学生所接受的知识，具有指令性强的特点，此类题目从操作、药品、仪器、县乡、数据处理、实验评价诸多方面进行挖掘。这实验题在历年高考中均有出现，在备考复习时除应对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。参考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶体

（1分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1

（1分），配位键（共价键）（1分）（5）水分子形成了氢键，而硫化氢没有形成氢键。（1分）

（6）3：1

（2分），

6

（1分）18.苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用