2022-2023学年山东省滨州市鹁李中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省滨州市鹁李中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KA．Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序是d,b,c,a,故③正确。该溶液存在如下离子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④错误。2.某高分子材料是由①、②—CH==CH—CN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是(

)A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物B.形成的高分子材料不属于烃C.①和②两种有机物互为同系物D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略3.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略4.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量

B．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量参考答案：A5.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同参考答案：B考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．6.右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3参考答案：D7.

(08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C8.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2气体通入FeSO4溶液中

B．CO2气体通入CaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B9.关于如图所示装置的叙述，错误的是：()A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C 10.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③参考答案：B略11.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A13.下列离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋参考答案：BA．ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋，最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-，故A错误；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故D错误；答案为B。14.将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S参考答案：A略15.下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）

能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C、E分别为

、

．（填名称）（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为

．（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）

．参考答案：（1）浓盐酸；四氧化三铁；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

【考点】无机物的推断．【分析】在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾，据此解答．【解答】解：在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾．（1）由上述分析可知，物质C为浓盐酸、E为四氧化三铁，故答案为：浓盐酸；四氧化三铁；（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，应是在二氧化锰催化条件下，双氧水分解生成氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子，Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe2+的操作为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在，故答案为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式

。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是

；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为

。⑶比较E、F的第一电离能：E

F（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为

。参考答案：略19.现有A、B、C、D四种短周期元素，