江苏省无锡市宜兴第二中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省无锡市宜兴第二中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A

B

C

D参考答案：C略2.下列说法不正确的是（

）A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数Ka=。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）

△H=-890.3kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol参考答案：D【详解】A．1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，×100%=15%，故A说法正确；

B.一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C．已知甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3KJ，故C说法正确；D.由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。3.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略4.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略5.常温下，下列叙述正确的是

（

）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低

B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变

C．碳酸氢钠溶液中存在：

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，参考答案：C略6.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略7.化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程C．将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中参考答案：D略8.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（

）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B9.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C10.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略11.高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是(

)A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．12.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列有关说法中正确的是A．反应①②③均为取代反应B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：CD13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B略14.下列方案能够达到实验目的的是

A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案：B15.2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（

）

A．采用电解水法制取无污染的氢能

B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺

参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：

。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易

。（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为

（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）

的浓度减少。

（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫

。

（5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是

。参考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸发结晶或结晶法（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染

(凡合理答案均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分） I．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为____；

（2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为

mol;

（3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。 ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是

。

②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____

， II．汽车尾气中含有NO和CO等有害气体。选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体。

（4）已知： 写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式____；（5）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示。

①0～5minNO的平均反应速率 ②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应的说法正确的是____（填选项） A．是气体分子数增多的反应 B．升高温度平衡常数减小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量参考答案：18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。⑵若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。A.浓度c(Z)=2c(Y2)

B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2)

D.容器内的密度保持不变⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：⑴K=；增大

⑵=；a=b+c

⑶BC（4）变大

略19.（2分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。（4分)⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别。①

；②