山西省临汾市永和县桑壁中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

山西省临汾市永和县桑壁中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A．34S2﹣的结构示意图：B．H2O2的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．中子数为18的硫原子：S参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子；B、双氧水为共价化合物；C、为甲烷的球棍模型；D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．【解答】解：A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子，故离子结构示意图为，故A正确；B、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：3416S，故D错误．故选A．2.下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓参考答案：C略4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(

)A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

参考答案：C略7.（2008·全国Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化

D.是石油分馏的一种产品参考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确。烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D正确。烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误。8.某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A、该有机物的化学式为C6H6B、该有机物可发生取代反应和加成反应C、该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D、该有机物是乙酸的同系物参考答案：B9.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．该反应不属于氧化—还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-离子参考答案：CD10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、常温常压下，22．4L的NO2

和CO2混合气体含有2NA

个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键参考答案：A略12.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②参考答案：A略13.下列有关物质检验的实验结论正确的是

（

）选项实验操作及现象实验结论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ参考答案：答案：C15.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(

)A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组设计了如图装置进行探究“与碳反应的硫酸的最低浓度”的实验。请根据实验回答下列问题：

（1）在加入试剂反应前所需进行的操作是

。

（2）向圆底烧瓶中加入20mL18mol·L-1硫酸和足量炭粉，加热圆底烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为

。

（3）待烧瓶中的反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量的空气，其作用是

。

（4）烧杯中发生反应的离子方程式为

，利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了

。

（5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和过量稀硝酸、再经

、

（填实验操作名称）后称量沉淀的质量为27．96g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是

（假设反应后溶液的体积仍为20mL）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中

的原子半径与

的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是

（填两种即可）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是

（用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式___________

___。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性

。参考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略18.A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）E4B3和水反应的化学方程式

。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为

；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为

。高#考@资&源*网（5）将X、W与D2按物质的量1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=

，写出反应的化学方程式

。（6）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为

g。

参考答案：(1)非极性分子,水分子间存在氢键，电子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶体

H—O—H（5）

（6）15

略19.阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：(1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为

________。(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性。(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4