2022年浙江省温州市第五十二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省温州市第五十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现参考答案：A2.(08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，

设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。4.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略5.按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略6.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（

） A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略7.下列化学用语正确的是A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B.新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—OC.S2-的结构示意图

D.标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：参考答案：D【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；C、S2-最外层8个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：，故A错误；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水中含氧酸的结构式：H—O—Cl，故B错误；C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。故选D。8.下列说法不正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4L

CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：D9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，22.4L乙醇含有的氧原子数为NAB．常温下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略10.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．11.苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。A．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：C略12.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是复分解反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：答案：AC13.下列有关叙述正确的是()A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D．只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;A14.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

参考答案：答案：C解析：本题考查了氧化还原反应的基本概念、化合价原理及电子守恒的综合应用。

15.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

①写出上述制备H2S的离子方程式______________________________________。

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：①提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：乙：B：E：

（2）写出①②③反应化学方程式：①

②

③

．参考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【考点】无机物的推断．【分析】C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为Cl2，B为FeCl3，E为，故答案为：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，②的反应为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为

，

F中既存在离子键又存在

共价键（填“极性”或“非极性”。）（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

＞

（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：

。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：

。参考答案：（1）1：2

非极性

（2）HClO4＞H2SO4

（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（4）NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑19.2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） （2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用