2022年北京密云县第三中学高一化学联考试卷含解析

2022年北京密云县第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD2.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略3.下列叙述正确的是

A．碱性氧化物都是金属氧化物

B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：A4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

(

)。

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C 5.有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、使水中的杂质沉淀

B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用

D、增加水中O2的含量参考答案：B6.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（

）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化参考答案：C 7.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D略8.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是：A．铜

B．硫

C．铜和硫

D．氧和硫参考答案：C略9.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水参考答案：B10.优质食用油不应有的特征是

A.无悬浮物

B.没有沉淀物

C.清晰透明

D.油色发暗参考答案：D11.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸钠溶液

B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液参考答案：C略12.下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（

）

A、它们相差一个电子层

B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大

D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略13.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热参考答案：B详解：A、中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成1mol水时所放出的热量，中和热是不变的，A错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C错误；D、应该是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．15.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A．如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C．显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2不能大量共存，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为

，（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测

。（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察①

现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②

，你认为还可以作何改进？③

。⑵图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①

。利用图二做实验时需测量的数据是②

。参考答案：18.黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为

，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是

mol．参考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考点】氧化还原反应．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算，由此分析解答．【解答】解：（1）C元素的化合价由0升高为+4价，是还原剂，失去电子为3mol×（4﹣0）=12mol，生成1mol的氮气，所以当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；所以消耗还原剂碳的物质的量为0.3mol，故答案为：1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）若生成标准状况下33.6LCO2，生成二氧化碳的物质的量为=1.5mol，所以参加反应的硫为0.5mol，则得到0.5×2=1mol的电子，被S氧化的C的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25．19.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是______________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________。(3)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时