2022年浙江省杭州市安吉中学高二化学模拟试卷含解析

2022年浙江省杭州市安吉中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每转移3mole－，有1molFeO42－被还原参考答案：C略3.下列各装置能够构成原电池的是（）参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两个电极一样，所以不能构成原电池，故C错误；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可4.2011年12月5日日本福岛核电站又有受辐射水泄漏到海洋中，对海洋造成污染。广阔的

海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是A．氯

B．钠

C．碘

D．氢参考答案：C略5.可逆反应A（g）+B?C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．A本身可能为有颜色的气体；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化．解答：解：A．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故B错误；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：C7.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略8.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D9.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D10.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略11.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33% B.66% C.78% D.88%参考答案：B12.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－参考答案：C13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(

)A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析．解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14.下列说法错误的是

（

）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略15.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

。参考答案：（8分）（1）浅红（粉红）

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为

.参考答案：a+b=14+lg

18.从物质A开始有如下转化关系(其中部分产物已略去)。已知D、G为无机物，其余为有机物；H能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molF与足量新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。回答下列有关问题：（1）写出E含有的官能团的名称：

；（2）写出结构简式：A

，I

；（3）写出E→H的反应方程式

；反应类型为

参考答案：略19.（15分）减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是

（填a或b），负极的反应式为_____

___，正极的反应式为_

____。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。当给已达平衡状态的