江西省九江市太阳升中学高一化学知识点试题含解析

江西省九江市太阳升中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O参考答案：A2.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(

)A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应

D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C略3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1molNe中约含有6.02×1024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O参考答案：A略5.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C 6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C【分析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。【详解】A.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。答案选C。7.下列关于化学键的说法中,正确的是(

)A.

离子化合物中一定只含有离子键

B.

含有共价键的一定是共价化合物C.

任何物质中都含有化学键

D.

KOH中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D略8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．解答：解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大9.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。10.下列实验方案中，可行的是(

)A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。11.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略12.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略13.关于苯乙烯（

）的下列叙述，正确的是（

）A．苯乙烯不可能发生加成反应

B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略14.某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是

．（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式

．参考答案：（1）偏小；（2）偏小．（3）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；（4）温差（t2﹣t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．解答：解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．15.实验中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)①烧杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒

还缺少的仪器是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）

。A.冷却

B.量取

C.洗涤两次

D.定容

E.稀释

F.摇匀

G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视读数

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

参考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，胶头滴管（3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是

；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：

；（3）A→B的化学方程式是：

；该反应的反应类型是

；（4）B→C的化学方程式为：

；该反应的反应类型是

；(5)反应B＋D→E的化学方程式为：

，该反应的反应类型是

；该反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：

。参考答案：（14分）（1）分馏（蒸馏）（1分）（2）

（2分）（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）

加成反应（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分，分子式漏写或写错为0分，未写条件扣1分）取代反应（1分）加入浓硫酸作催化剂、加热等（4分）略18.(10分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3