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江西省赣州市宽田中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时,呈相同的价态,与浓H2SO4反应的产物是X2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应,则X的相对原子质量为(

A.27

B.56

C.52

D.64参考答案:B略2.碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案:D略3.右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是A.分子中可能含有羟基B.分子中可能含有羧基C.该物质的分子式可能为C3H6O3D.分子中可能含有氨基参考答案:D知识点:有机物的结构答案解析:D

解析:根据比例模型分子中有3种原子,结构简式应该是HOCH2CH2COOH故D不正确。故答案选D思路点拨:本题考查了有机物的结构,关键是了解在有机物中原子的成键个数。4.下列试剂的保存方法不正确的是A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B.金属钠通常密封保存在煤油中C.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D.在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发参考答案:A略5.参考答案:D6.SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染,保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是A.电极a应连接电源的正极B.电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反应过程中,H+从a极室流向b极室D.每吸收标况下22.4LSO2,在b极室生成2NA个S2O42-参考答案:DA项,由图可得,该装置为电解池,a极:SO2发生氧化反应,SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,所以电极a应连接电源的正极,故A正确;B项,由上述分析可推出b为阴极,HSO3-发生还原反应生成S2O42-,根据电荷守恒、原子守恒,并结合电解质溶液酸碱性,电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,故B正确;C项,电解池中阳离子移向阴极,又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开,所以反应过程中,H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室),故C正确;D项,阳极反应为:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,阴极反应为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,根据得失电子守恒,每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2),在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-,故D错误。点睛:本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点,考查电解池原理,分析利用题干信息(包括图示信息),掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键,电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应,遵循氧化还原反应原理,可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。7.下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是(

)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓

参考答案:A考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.发生氧化还原反应,生成铁离子、NO和水;B.Fe3+、I﹣发生氧化还原反应;C.生成碳酸钡沉淀;D.反应生成偏铝酸钠和水.解答:-解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A正确;B.Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O,生成碳酸钡沉淀,故C错误;D.该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故D错误;故选A.点评:本题考查离子的共存和离子反应,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,注意氢氧化铝的两性,题目难度不大.8.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱溶液清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案:AA、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用,没发生化学变化,故A正确;B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大,溶液碱性增强,涉及化学变化;C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒,属于化学变化;D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性,防止食物氧化,涉及化学变化。故答案选A9.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案:D略10.A.图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/moLB.图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl溶液,产生CO2的体积随着盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3D.图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a的变化表示CH3COOH溶液参考答案:D略11.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NAC.常温下,0.05mol

CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD.高温高压下,1.4gN2与0.3gH2反应,生成的NH3分子数为0.1NA参考答案:C12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.常温下,0.1mol·L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NAB.常温下,将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后,转移电子的数目为0.3NAC.2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD.0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA参考答案:CA项,无溶液体积,无法求粒子数目,错误;B项,常温下铁遇浓硫酸发生钝化,错误;C项,原子数为mol,正确;D项,甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO,结构中只含有1个碳氧双键,所以0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA,错误。13.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B,主要用于棉纤维织物的染 色,也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料,其结构简式如右所示。 若分子式与红色基B相同,且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位 时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为

) A.2种 B.4种

C.6种 D.10种参考答案:D略14.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是

A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定

D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定参考答案:B本题考查滴定实验操作,意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低,故答案为:B。15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.聚乙嫌食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源D.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:(1)仪器B的名称是

。(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是

,第二次水洗的主要目的是

。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后

(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是

。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是

。(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是

(填标号)。(7)本实验的产率是

(填标号)。

a.30℅

b.40℅

c.60℅

d.90℅(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏

(填“高”或“低”)原因是 参考答案:(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高

会收集少量未反应的异戊醇

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.

参考答案:

18.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:请填写下列空白。(1).D分子中的官能团是________。(2).高分子M的结构简式是______________。(3).写出A→B反应的化学方程式:___________________。(4).B→C发生的反应类型有______________。(5).A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有____种。①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应;③能与碳酸氢钠溶液反应;④能与氯化铁溶液发生显色反应。

参考答案:19.(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:====

△H=64kJ/mol

====

△H=-196kJ/mol

====

△H=-286kJ/mol在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

。(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0mol/L的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76

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