云南省曲靖市师宗县葵山中学高三化学下学期摸底试题含解析

云南省曲靖市师宗县葵山中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水参考答案：A2.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH:A．失去1mol电子

B．得到1mol电子

C．失去2mol电子

D．没有电子得失参考答案：A3.．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：B略4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（

）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略5.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（

）A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略6.化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C.铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D.去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略8.X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是A．X和Y形成的一定是气态化合物

B．Y的氧化物都能与水反应生成酸C．化合物MW熔融状态下能导电

D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键参考答案：C略9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：略10.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2参考答案：A略11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．12.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略13.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabc

A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡参考答案：B略14.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，

A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；

B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；

C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；

D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；

故答案选D15.下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键参考答案：答案：B解析:植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是__________________________。(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α--Fe2O3)的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是______________________________。

②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________________________________________________。

③步骤Ⅲ中可选用___________试剂调节溶液的pH(填标号)。

A．稀硝酸

B．双氧水

C．氨水

D．KMnO4溶液

④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式_______________________________。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是______________________。参考答案：(16分)

(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(3分)

(2)①SiO2(3分)

②将Fe3+还原为Fe2+(3分)

③C(2分)

④(3分)

⑤氮肥(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反应温度升高

D、缩小容器体积

E、加入某物质作催化剂

F、分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热

（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为

。②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是

。

参考答案：（1）①BCF②25％③6（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-124.6kJ/mol

②负极；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

18.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，上述反应是放热的自发反应)：(1)在该温度下，反应的平衡常数K＝__________。(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下