安徽省合肥市凤凰桥中学高二化学月考试题含解析

安徽省合肥市凤凰桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

A、A的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；

C、A、B、C的浓度不再变化；

D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略2.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略3.根据热化学方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

AS的燃烧热为297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量小于297.23KJ

D形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量参考答案：C4.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L参考答案：D略5.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是

．参考答案：①B；②C；③还原反应；④D＞A＞B＞C．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为：B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为：C；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.羟基的电子式

B.核内有8个中子的碳原子：C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.CO2的比例模型：参考答案：A略7.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略8.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．碳铵﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰Ca（OH）2C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精CH3COOH参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．碳酸氢铵俗称碳铵；B．生石灰为氧化钙；C．石膏硫酸钙的结晶水合物；D．乙醇俗称酒精．【解答】解：A．碳酸氢铵俗称碳铵，为NH4HCO3，故A正确；B．生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；C．石膏为CaSO4?2H2O，故C错误；D．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，故D错误．故选A．9.参考答案：B10.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略11.下列各项叙述中，正确的是（

）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．为防止钢闸门被腐蚀，装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略13.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键参考答案：B略14.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D15.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

参考答案：升温；减小SO3浓度；18.(6分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。(1)“飘尘”与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。试写出这两个反应的化学方程式。

(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物约5×107kg,NO2溶于水生成酸。

(3)酸雨可导致下列哪种危害。

A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成,必须减少二氧化硫的排放量,对燃料中的硫化物进行,对废气中的氮氧化物进行。

参考答案：(1)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4(2)硝(3)ABD(4)脱硫处理吸收利用解析：SO2形成硫酸型酸雨,NO2形成硝酸型酸雨。酸雨会腐蚀建筑物,危害树木,恶化人类环境。

19.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）

Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的

（填序号）作为试剂甲是比较合适的。A．KMnO4

B．HNO3

C．H2O2

D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶