四川省眉山市彭山县江口职业中学高二化学摸底试卷含解析

四川省眉山市彭山县江口职业中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式,它属于

①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④参考答案：C2.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略3.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁参考答案：B略4.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（

）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（

）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略5.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（

）

A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性参考答案：D略6.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水

B．受热易分解C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（

）

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0参考答案：A略8.给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是

A.NaCl

B.KAlO2

C.CH3Cl

D.CH3COONH4参考答案：C略9.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2参考答案：A10.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S

主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS参考答案：A略11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

参考答案：D略12.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下来反应速率关系中，正确的是A、v(W)=3v(Z)

B、2v(X)=3v(Z)

C、2v(X)=v(Y)

D、3v(W)=2v(X)参考答案：C略13.参考答案：A略14.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥?合成橡胶?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?参考答案：C略15.已知：H(g)+H(g)＝H2(g)

ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质

B1.2gCuO0.5g

回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指

；②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C

——③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。

。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）

若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：请回答下列问题：(1)A的名称是_________，B中所含的官能团是________。(2)C+E→X的化学反应类型是反应________。(3)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不包括A):(4)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。(5)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是________。参考答案：(1)1-丁醇；醛基(各1分)；(2)酯化(或取代)（1分）；(3)(CH3)3CHO、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH(任写两种即可)(2分)(4)CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOHCH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH(2分)(5)(2分)(2)根据以上分析可知C+E→X的化学反应类型是反应酯化反应。(3)任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为(CH3)3CHO、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH。(4)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOHCH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH。(5)以乙烯为原料生产一种常见塑料的化学方程式是。18.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中：(1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。参考答案：(1)甲苯(2)苯(3)甲烷(4)乙烯略19.（12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量(纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为________mol·L-1·S-1。

(2)该反应的化学平衡常数为________________。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数__________(填变大、变小、不变)

(3)若其他条件不变，反应在423K时