安徽省黄山市西武中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省黄山市西武中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D略2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．3.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D.所得固体可能只含有NaHCO3参考答案：B试题分析：A、当n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH过量，生成Na2CO3，则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成，A项错误；B、NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O，不可能为二者的混合物，B项正确；C、当1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成，C项错误；D、当n(NaOH)/n(CO2)=1时，发生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能只含有NaHCO3，D项错误；答案选B。4.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略5.下列属于电解质的是A、硫酸溶液

B、铜

C、NaCl

D、CO2参考答案：C略6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B7.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A8.下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：B9.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(

)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱参考答案：C略10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3==

5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略11.下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是A.两者均能透过滤纸B.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电参考答案：A【详解】溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1—100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故C错误；Fe(OH)3胶体整个体系是呈电中性的，并不带电，故D错误。故选A。【点睛】不管是溶液还是胶体，整个体系是呈电中性的不带电，而其中胶体粒子由于吸附作用而带正电或是负电。12.下列有关金属的冶炼的说法正确的是A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略13.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小参考答案：BD略14.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做灭火剂C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．故选B．15.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_______________。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50g。则所配溶液的浓度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)盐酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、胶头滴管

(2)>

C【详解】Ⅰ．（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）实验室没有80mL规格的容量瓶，必须配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、___________________________________________________(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积

反应物浓度

(2)SO42-离子对反应起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫