中考化学复习溶液专项训练(含解析)

溶液考点一：饱和溶液与不饱和溶液要以下方法中，确定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是〔 〕A．增大压强B．上升温度 C．降低温度 D．增加溶质如图是利用海水提取粗盐的过程，依据海水晒盐的原理，以下说法中不正确的选项是〔 〕A．海水进入贮水池，海水的成分根本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量渐渐削减C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液考点二：溶解度曲线如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是〔 〕A．t1B．tt3 2C．将t3D．当甲中混有少量乙时，可承受冷却热饱和溶液的方法提纯甲在确定温度下向不饱和的食盐溶液中渐渐参与食盐以以下图象能表示参与的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是〔 〕1A、B、C温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等将t℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t℃，有晶体析出的是 〔填1 2字母代号〕。〔3〕t℃时把AB物质各50g分别加到100g水中不能形成饱和溶液的是 〔填2字母代号〕，假设要使之到达饱和状态，还需要向溶液中参与 g该溶质。现将tA、Bt℃〔不考虑水的蒸发〕，则此时A、B1 3液溶质质量分数的大小关系为A B〔填“＞”、“=”或“＜”〕。现有tB100g10gt3gB，假设2 2连续蒸发掉10g水仍将温度恢复到t℃，此时析出B的质量 2“=”或“＜”〕。当A中混有少量B时，提纯A承受的方法是 〔填“蒸发结晶”或“降温结晶”〕。现用提纯后的A配制确定溶质质量分数的溶液，试验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和外，还需要 。认真阅读下面的探究试验信息，答复相关问题。物质溶解于水的过程包括吸取热量〔Q〕的集中过程和放出热量〔Q〕的水合过程。吸 放试验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。22参与物质b99℃。Ⅴ．【试验结论】图1所示试验中，假设参与物质a后，觉察玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 〔填“上升”或“降低”或“不变”，下同〕。图2所示试验中，假设参与物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。Ⅵ．【拓展试验】依据图3所示进展试验。假设物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将〔填“高于”或“低于”或“等于”〕右边液面；U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 〔填序号〕。①CaO ②NHNO ③浓HSO4 3 2 4Ⅶ．【反思沟通】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的缘由开放了争论，分析得出：假设Q 吸

〔填“＞”或“＜”或“=”，下同〕，则溶液温度上升；假设Q放

Q的相对吸 放大小与之相反，则溶液温度降低；假设Q Q，则溶液温度不变。吸 放在图2所示方案中，小张同学对试验现象很感兴趣，他连续向热水中参与一样质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中消灭固体物质后，再连续参与一样质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的缘由 。考点三：溶液将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是〔 〕3如图向试管里的水中参与某种物质后原来U型管内两侧在同一水平上的红水左侧液面上升了些，则参与的是物质是〔 〕A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠3.对以下生活中的现象或做法解释不合理的是〔 〕A．A B．B C．C D．D4.以下有关溶液说法不正确的选项是〔 〕A．溶液确定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，确定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种45.依据如以下图的四个试验，得出的结论正确的选项是〔 〕A．A B．B C．C D．D6.写出以下溶液中溶质的化学式盐酸 ；澄清石灰水 ；医用酒精 ；铁和稀硫酸恰好完全反响后的溶液 。考点四：溶质的质量分数20℃时NaCl以下表达正确的选项是〔 〕5A．20℃时③所得溶液中NaCl4gB．①所得溶液的溶质的质量分数为20%C．①②20℃时NaClD．①②③20NaCl如表是NaClKNO物质在不同温度下的局部溶解度数据〔单位：g/100g〕，请答复问3题：①20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 3③20℃时，将20gNaCl固体参与50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g；④为了将混有少量NaCl杂质的KNO的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯洁的3KNO3⑤40℃时，将NaCl和KNO的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的3是 。溶质的质量分数：NaCl＜KNO3析出固体的质量：NaCl＞KNO3NaCl和KNO3溶剂的质量：NaCl＞KNO3配制溶质质量分数确定的氯化钠溶液常按如图操作挨次进展。请答复以下问题：AC溶解D．装瓶贴标签。答复以下问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作挨次是〔填序号〕。6计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水g。用托盘天平称量所需的氯化钠时，觉察托盘天平的指针偏向左盘，应 。A．增加适量氯化钠固体 B．削减适量氯化钠固体 C．调整平衡螺母配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在该试验中所起的作用是 。：①依据质量守恒定律，反响生成氧气的质量为 ．②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．〔写出计算过程〕参考答案考点一：饱和溶液与不饱和溶液7要以下方法中，确定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是〔 〕A．增大压强B．上升温度 C．降低温度 D．增加溶质【答案】D如图是利用海水提取粗盐的过程，依据海水晒盐的原理，以下说法中不正确的选项是〔 〕A．海水进入贮水池，海水的成分根本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量渐渐削减C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D考点二：溶解度曲线如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是〔 〕A．t1B．tt3 2C．将t3D．当甲中混有少量乙时，可承受冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】B在确定温度下向不饱和的食盐溶液中渐渐参与食盐以以下图象能表示参与的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是〔 〕8【答案】BA、B、C温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等将t℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t℃，有晶体析出的是 〔填1 2字母代号〕。〔3〕t℃时把AB物质各50g分别加到100g水中不能形成饱和溶液的是 〔填2字母代号〕，假设要使之到达饱和状态，还需要向溶液中参与 g该溶质。现将tA、Bt℃〔不考虑水的蒸发〕，则此时A、B1 3液溶质质量分数的大小关系为A B〔填“＞”、“=”或“＜”〕。现有tB100g10gt3gB，假设2 2连续蒸发掉10g水仍将温度恢复到t℃，此时析出B的质量 2“=”或“＜”〕。当A中混有少量B时，提纯A承受的方法是 〔填“蒸发结晶”或“降温结晶”〕。现用提纯后的A配制确定溶质质量分数的溶液，试验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和外，还需要 。〔1〕t1〔2〕C；〔3〕A；30；〔4〕＜；9〔5〕＞；降温结晶；天平、量筒。认真阅读下面的探究试验信息，答复相关问题。物质溶解于水的过程包括吸取热量〔Q〕的集中过程和放出热量〔Q〕的水合过程。吸 放试验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。2参与物质b99℃。Ⅴ．【试验结论】图1所示试验中，假设参与物质a后，觉察玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 〔填“上升”或“降低”或“不变”，下同〕。图2所示试验中，假设参与物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。Ⅵ．【拓展试验】依据图3所示进展试验。假设物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将〔填“高于”或“低于”或“等于”〕右边液面；U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 〔填序号〕。①CaO ②NHNO ③浓HSO4 3 2 4Ⅶ．【反思沟通】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的缘由开放了争论，分析得出：假设Q 吸

〔填“＞”或“＜”或“=”，下同〕，则溶液温度上升；假设Q放

Q的相对吸 放大小与之相反，则溶液温度降低；假设Q Q，则溶液温度不变。吸 放10在图2所示方案中，小张同学对试验现象很感兴趣，他连续向热水中参与一样质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中消灭固体物质后，再连续参与一样质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的缘由 。【答案】Ⅴ〔1〕假设参与物质a后，觉察玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降，故填：下降。〔2〕假设参与物质bcNaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压上升，则U低于右边液面；假设Uc溶于水吸热，①CaO应放出大量的热，②NHNO溶于水吸热，③浓HSO溶于水放出大量的热，故填：低于；②。4 3 2 4〕假设Q＜Q则溶液温度上升；假设Q与Q的相对大小与之相反，则溶液温度降低；吸 放 吸 放Q=Q，则溶液温度不变。故填：＜；=。吸 放〔2〕连续向热水中参与一样质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中消灭固体物质后，说明溶液到达饱和状态，再连续参与一样质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾b，不再溶解放热。考点三：溶液将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是〔 〕【答案】D如图向试管里的水中参与某种物质后原来U型管内两侧在同一水平上的红水左侧液面上升了些，则参与的是物质是〔 〕11A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠【答案】A对以下生活中的现象或做法解释不合理的是〔 〕A．A【答案】D

B．B C．C D．D以下有关溶液说法不正确的选项是〔 〕A．溶液确定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，确定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种【答案】D依据如以下图的四个试验，得出的结论正确的选项是〔 〕12A．A【答案】A

B．B C．C D．D写出以下溶液中溶质的化学式盐酸 ；澄清石灰水 ；医用酒精 ；铁和稀硫酸恰好完全反响后的溶液 。【答案】HCl；Ca〔OH〕；2〔3〕CHOH；25〔4〕FeSO4考点四：溶质的质量分数20℃时NaCl13以下表达正确的选项是〔 〕A．20℃时③所得溶液中NaCl的质量为4gB．①所得溶液的溶质的质量分数为20%C．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液D．①②③20NaCl【答案】C如表是NaClKNO物质在不同温度下的局部溶解度数据〔单位：g/100g〕，请答复问3题：①20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 3③20℃时，将20gNaCl固体参与50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g；④为了将混有少量NaCl杂质的KNO的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯洁的3KNO3⑤40℃时，将NaCl和KNO的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的3是 。溶质的质量分数：NaCl＜KNO3析出固体的质量：NaCl＞KNO3NaCl和KNO3溶剂的质量：NaCl＞KNO3【答案】①36；②NaCl；③68；④降温结晶；⑤CD。配制溶质质量分数确定的氯化钠溶液常按如图操作挨次进展。14请答复以下问题：请答复以下问题：1A．计算解解D．装瓶贴标签。答复以下问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作挨次是时，其操作挨次是〔填序号〕。〔2〕〔2〕100g5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g。g。〔3〕用托盘天平称量所需的氯化钠时，觉察托盘天平的指针偏向左盘，应〔3〕用托盘天平称量所需的氯化钠时，觉察托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化