四川省巴中市柳新中学高一化学知识点试题含解析

四川省巴中市柳新中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸钠溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸铝溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C2.关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是(

)A．酸、碱、盐都属于电解质B．电解质都是易溶解于水的物质C．氧化物都属于非电解质D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子参考答案：A略3.氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。4.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应:

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓参考答案：AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B.没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。5.有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是

（

）A.A的分子式为C4H8O

B.B的分子式为C5H10O2C.A与NaOH溶液可以发生中和反应

D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应参考答案：B【分析】0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸钙的物质的量为200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子数为2mol÷0.5mol＝4，结合醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2酯，由酯化反应及原子守恒可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，据此来解答。【详解】根据以上分析可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，则A．醇A的分子式为C4H10O，A错误；B．羧酸B的分子式为C5H10O2，B正确；C．A是醇，与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D．B含－COOH，与NaHCO3溶液反应，A是醇，与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握饱和一元羧酸与饱和醇酯化反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇中碳原子数的确定方法，题目难度不大。6.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。7.在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D试题分析：A．由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，错误；B．由图可知t2时，二者的物质的量浓度相等，由于它们都还在发生变化，所以反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；C．由图可知t3时，反应混合物各种物质的浓度不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D．从图中看出N、M的t1时起始量分别为6mol、3mol，N的浓度是M浓度的2倍，正确。8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n参考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(

)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C10.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案：D略11.已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：D略12.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④参考答案：C略13.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是()A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C.硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂参考答案：A【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D正确。选A。

14.下列叙述正确的是

（

）A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B．纤维素属于糖类，且有甜味C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖参考答案：C略15.下列变化，是通过取代反应来实现的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2参考答案：C【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。【详解】A.乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；

B.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；

C.苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；

D.乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；

答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④纯碱

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧盐酸

⑨淀粉KI试纸

⑩Na2O（1）上述物质中属于非电解质的是(填写序号)：

▲

。（2）写出下列物质相互之间反应或转化的化学方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的试管中逐滴加入⑦，现象为

▲

；试解释出现相应现象的可能原因为

▲

；请设计实验证明你的解释：

▲

。（4）将一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL该溶液与足量的⑤反应，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再经过滤、洗涤、烘干后得沉淀2.33g。试求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。参考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反应后的试管中返滴氢氧化钠溶液，若又恢复红色，则证明为氯水的酸性所致；反之，则为氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）18.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_______________。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。参考答案：(1)

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)离子化合物

(4)离子键、共价键

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

先变红后褪色

(5)3：1解析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al，E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na。则（1）F为Cl，原子结构示意图为；（2）电子层结构相同的离