四川省绵阳市三台县西平中学2022年高三化学期末试题含解析

四川省绵阳市三台县西平中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略2.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲

乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

参考答案：答案：B

4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1参考答案：CD略5.某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是

（

）A．加成反应

B．酯化反应

C．氧化反应

D．水解反应参考答案：D略6.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略7.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略8.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D.用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略9.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B10.下列叙述正确的是（

）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略11.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B12.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（

）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉参考答案：C考点：氨的物理性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单13.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键参考答案：D【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．【解答】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．14.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：

参考答案：D略15.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),则溶液一定呈中性

D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_________________________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是

，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是

。(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；浓氨水、生石灰（2）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）①Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，D装置是是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）①在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验，则B中反应的化学方程式为Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，②利用热胀冷缩的原理，用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为．（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式(2).天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释．参考答案：(1)1.610183106

2.Al；N2；10NA

3.0.5mol

(2).1.

CN﹣+H2OHCN+OH﹣

2.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

3.不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN考点：氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的原理．专题：氧化还原反应专题．分析：（一）（1）分析反应中元素化合价变化，找出化合价升高的和化合价降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式；根据所含元素化合价升高的反应物为还原剂，其对应的产物为还原产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，结合离子方程式计算转移电子数目；（3）依据方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，计算解答；（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠；氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气；（3）HCN酸性非常弱，依据强酸制备弱酸原理分析解答．解答：解：（一）（1）NO3﹣中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，要使氧化还原反应得失电子守恒，则硝酸根硝酸根系数为6，铝系数为10，依据原子个数守恒反应方程式为：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，故答案为：610183106；6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣中，铝化合价升高，失去电子；硝酸根离子中N化合价降低，硝酸根为氧化剂，对应产物氮气为还原产物；依据6NO3﹣～3N2～30e﹣，可知每生成1mol还原产物，转移电子数为10mol，个数为10NA；故答案为：Al；N2；10NA；（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3﹣的物质的量为0.3mol，根据化学方程式6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5mol；（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠，离子方程式：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气，化学方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）HCN酸性非常弱，酸化的高锰酸钾中含有大量氢离子，依据强酸制备弱酸原理能生成大量有毒的HCN，方程式：NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；故答案为：不能；NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；点评：本题考查了氧化还原反应、盐类的水解，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、盐类水解规律是解题关键，题目难度中等18.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：⑴F的电子式为_________________。⑵反应①的化学方程式为_______________________________________。⑶反应②的离子方程式为__________________________________________________。⑷写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。⑸D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO