2022-2023学年山东省青岛市胶州第二中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山东省青岛市胶州第二中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略2.下列物质中，不属于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白质

C．合成纤维

D．合成橡胶

参考答案：B3.室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的为()A．B．C．D．无法确定参考答案：C略4.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略5.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（）

选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)参考答案：A略6.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略7.以下能级符号不正确的是（

）

A.3s

B.3f

C.3d

D.3p参考答案：B略8.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g参考答案：D略9.反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：略10.下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

参考答案：B略11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：BC略12.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：B13.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：

①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+参考答案：B略14.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是

（

） A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略15.（2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(

)A.石油的产量

B.乙烯的产量C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~1OOnm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________(2)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________(选填字母编号）；A.碱石灰

B.生石灰

C.无水氯化钙

D.无水硫酸铜

E.烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______________。参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：

。⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：

；石蕊试液的颜色变化为：

。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：

。⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：

。⑷导管①的作用是：

；倒置漏斗的作用是

。⑸方框内装置能否换成启普发生器？

（回答“能”或“不能”）。

参考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内（2分）⑸不能（2分）。18.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3和KClO反应生成紫红色K2FeO4溶液

湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）K2FeO4中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是 A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式___________________；（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是 A．使KClO3转化为KClO B．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH固体溶解放热，有利于提高反应速率D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：①Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②

。（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有

。（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净

。（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：____FeO42－+ H2O═ Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （）参考答案：（14分，每题2分）（1）+6；B

（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

（3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-

（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。19.卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：（1）A的系统命名

，B中官能团的名称是

，B→C的反应类型是

。（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式

。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式

、

。a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c．能与FeCl3溶液发生显色反应（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反应（2）C5H9NO2（3）（4）知识