四川省巴中市龙湖中学高一化学模拟试卷含解析

四川省巴中市龙湖中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（

）A.稀豆浆 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.Fe(OH)3胶体参考答案：C【分析】分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。【详解】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。2.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)。A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油。参考答案：C略4.某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32 B.67 C.99 D.166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67=99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。5.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：BD6.用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．滴加ＮaCl溶液

B．加热C．换用４mol／Ｌ硫酸

D．换用铁粉参考答案：A略7.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（

）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③参考答案：C解：①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选C．8.下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．9.将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL④加入银氨溶液中⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性。正确的操作顺序是

A．③②⑤④①

B．③②④⑤①

C．③②①④①

D．③②①⑤④①参考答案：D略10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．11.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C略12.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．冷的浓硫酸

D．冷的浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，说明该酸只和水垢反应不和铝反应，据此分析解答．解答：解：A．水垢、铝都和浓盐酸反应生成盐，所以不能选取浓盐酸，故A错误；B．水垢和铝都与稀硝酸反应生成盐，所以不能选取稀硝酸，故B错误；C．浓硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，导致水垢处理不彻底，所以不能选取浓硫酸，故C错误；D．水垢和浓硝酸反应生成盐，和铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以选取冷的浓硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸的性质，明确酸的性质是解本题关键，根据酸能够发生的反应来分析解答，知道钝化原理，题目难度不大．13.下列物质中，含有共价键的离子化合物是...A.CaCl2

B.Na2O

C.H2O

D.NH4Cl参考答案：DA.CaCl2为离子化合物，含有离子键，故A错误；B.Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；C.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故D正确；故选D。点睛：本题考查共价化合物的知识，共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，本题的关键词是共价键和离子化合物。14.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A15.下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B解析A项，反应①生成溴苯，不溶于水，与水分层，错误；C项，反应③生成硝基苯，不是烃，错误；D项，苯分子中无碳碳双键，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②铜和稀硫酸不反应

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL(标况下)。参考答案：(1)0.3NA

0.6

(2)12

(3)50

6720解析：(1)碳酸钠的物质的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此该溶液中含有CO32-的数目是0.3NA，Na+的浓度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根据可知该盐酸的物质的量浓度是＝12.0mol/L。(3)根据碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根据钠离子守恒可知需要盐酸的物质的量是0.6mol，盐酸溶液的体积是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。18.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为____________________。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃烧热ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_____________。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1℃终止温度T2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。参考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)环形玻璃搅拌棒

(4)减少热量损失

用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18