2022年江苏省徐州市邳州方圆中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年江苏省徐州市邳州方圆中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18O

D．H2与H+互为同位素参考答案：C试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。2.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C略3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

参考答案：B略4.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略5.下列离子方程式表达不正确的是A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：C略6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（

）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等7.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定参考答案：C略8.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是(

)A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略9.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小参考答案：D10.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B.Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，正确。11.

参考答案：AB12.下列说法中,正确的是(

)A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KKD.硬水含有较多、、、加热煮沸可以完全除去其中的、参考答案：C13.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y

﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是

（）

A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略15.在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平

（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是

；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为

，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为

mL；（5）该样品中FeS2的纯度为

；参考答案：

（1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。

(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。理论上，参与反应的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物质的量之比为_________________。

(2)工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：______________，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是__________________________________。

(3)铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。

(4)铁明矾化学式为Al2Fe(SO4)4，它是一种净水剂。在铁明矾溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。参考答案：18.（15分）某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______

_______；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为______

_______。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____

________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。①溶液中Na+向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

____

。参考答案：（1）Fe-2e—=Fe2+

A极附近溶液变红色（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

①②（3）

由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH—浓度增大19.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为

。（2）B中所装试剂是

，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____

、

。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为

。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作平均消耗Na2S2O