2022年湖南省株洲市体育路学校高三化学模拟试题含解析

2022年湖南省株洲市体育路学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN

。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略2.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀参考答案：C3.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上参考答案：答案：B4.对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：【知识点】离子的检验J2【答案解析】C

解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。5.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。故答案选D6.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为A．

8

B．

12

C．24

D．60

参考答案：A略7.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。图K5－33－2A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O2参考答案：D略8.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案：B略9.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氯气的体积参考答案：B10.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．12.FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7参考答案：C13.室温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)参考答案：BC略14.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23参考答案：A略15.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（

）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为

。

（2）写出反应V的化学方程式

。

（3）写出反应VI的离子方程式为

。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）

。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是

、

。参考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为

L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为

。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为

。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量

（提示：M>300）。参考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为：P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。

18.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸调节水样