北京满井中学2022年高三化学期末试卷含解析

北京满井中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC2.下列说法错误的是（

）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。3.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑参考答案：B略4.下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是（）A．0.1mol·L－1的氨水与pH＝1的硫酸溶液等体积混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：答案：D5.下列各项内容中，排列顺序正确的是

A.物质的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3

B.给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

C.微粒半径：K＋＞S2－＞F－

D.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞(NH4)2CO3参考答案：A略6.用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：

甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B盐酸FeS溴水还原性：S2->Cl->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应参考答案：B7.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案：略9.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

（

）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略10.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略11.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④参考答案：C12.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.定容时仰视容量瓶刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案：D【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响；D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；答案选D。13.关于氢键，下列说法正确的是A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键参考答案：D14.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据浓度熵QC＞KSP能产生沉淀；B．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度．【解答】解：A．浓度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，则1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，则顺序为：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D错误；故选C．15.下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N

N

C．Mg2+结构示意图：

D．C2H4分子比例模型：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是

．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①边搅拌边加入

，并控制溶液pH

；②

；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：

）④用少量C2H5OH洗涤；⑤

．参考答案：（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）①根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；②根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作；③考虑氮气的化学性质稳定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题．【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为）①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42﹣是否被洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，故答案为：①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为

；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为

，装置D用于检验SO2的

性质；③装置C中反应的离子方程式为

；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）

、

；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．图1图2①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是

；②你认为哪个装置不可行（填序号）

，说明理由

．参考答案：（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②品红溶液；氧化性；③SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计．【分析】（1）①装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；②SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性；③装置C中SO2与碘水发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，据此写出反应的离子方程式；

④使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；（2）①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行．【解答】解：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性，故答案为：品红溶液；氧化性；③在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可，故答案为：a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．【点评】本题考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握二氧化硫的制取、检验方法及化学性质，明确常见反应的化学方程式、离子方程式的书写方法．18.（5分）次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸，它能发生如下图所示的反应：(1)CuX中X表示一种