第10讲 金属的电化学腐蚀

高三第一轮总复习第10讲金属的腐蚀与防护2013.9.27【复习回顾】1、什么是金属腐蚀？2、金属腐蚀分几种类型？3、为什么钢铁在潮湿空气中容易生锈？4、如何防止金属不被腐蚀？《优化》P98化学腐蚀和电化学腐蚀的比较电化学腐蚀化学腐蚀相互关系现象条件区别不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属跟接触的物质反应较活泼的金属被腐蚀金属被腐蚀两者往往同时存在，但电化学腐蚀更普遍、速度更快、危害更大无电流产生有微弱电流产生《优化》P99例1.判断下列说法是否正确①（06广东）银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗②（09广东）锡青铜(铜锡合金)生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程××钢铁的腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀类型条件负极反应正极反应析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性Fe-2e-=Fe2+2H++2e-

=

H2↑O2+

2H2O

+

4e-=

4OH-钢铁的腐蚀吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+

2H2O

=Fe(OH)2注：《优化》P99例2．(11北京改编)结合下图，回答下列问题（1）图I中Fe作

极，图II中Fe作

极。正负例2．(11北京改编)结合下图，回答下列问题（2）图I发生

腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），写出其电极反应式正极：

；

负极：

。吸氧O2+4e-+2H2O=4OH-Zn－2e-=Zn2+例2．(11北京改编)结合下图，回答下列问题（3）图II发生

腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），写出其电极反应式正极：

；

负极：

。析氢2H++2e-=H2↑Fe－2e-=Fe2+例2．(11北京改编)结合下图，回答下列问题（4）图I中

和II中

均被保护。（填“Fe”、“Zn”或“Cu”）FeCu1、电化学防护法（1）牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)例：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块（2）外加电源的阴极保护法(电解池原理)二、金属的防护让被保护的金属与电源负极相连，另找一种惰性电极连接电源正极《优化》P991、电化学防护法（1）牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)（2）外加电源的阴极保护法(电解池原理)二、金属的防护2.改变金属的内部结构例：把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢3.加防护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法《优化》P99例1.判断下列说法是否正确

③（11江苏）铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀④（09北京）船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀⑤（08广东）在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

⑥（10北京）钢管与电源正极连接，钢管可被保护×√√×锌块负极例1.判断下列说法是否正确

⑦（08天津）镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀⑧（09广东）锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快×√易例3（08重庆）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生B负极正极正极负极铜丝还原三、腐蚀的快慢比较电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极《优化》P100作业：1.《优化方案》

P102：4；53.订正第八节训练卷下列过