高考知识清单-化学及高考指令

高考知识清单（化学）一、氧化还原反应（一定要联系元素的化合价变化）1、化合价有升必然有降，在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降；涉及多步氧化还原反应时，充分运用电子得失守恒，一般用电子传递方法求解。2、方程式的书写要注意题给条件，在要求书写离子方程式时，注意应用三步法：化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、注意重要的规律：剂>物、强者优先、不交叉特别注意概念的考查和电子得失数目的考查4、关于H2O2：如果只作氧化剂，其还原产物为H2O（SO2+H2O2=H2SO4除外），1molH2O2得2mole—；如果只作还原剂，其氧化产物为O2，在方程式中H2O2和O2的系数相同，1molH2O2失去2mole—。5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系二、离子方程式判断：对熟悉的方程式直接判断；对不熟悉的方程式，一般判断步骤为：看电荷、原子个数、是否该写成离子形式、注意量的关系（一律以少量或不足量为标准）以及其他限制条件。如是氧化还原离子方程式，还要注意电子得失守恒。三、离子共存：1、注意题中的限制条件，单项淘汰；2、注意以下问题：①有色离子；②常见的强酸；③常见的强碱；④某溶液中的c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH—)的区别；⑤其它条件，如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。3、在解离子推断题时，注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子，另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断，还要特别注意有其他量的关系。4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4（它们既难溶于水，也难溶于酸）5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。6、中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。7、和H+不共存的离子：OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子8、和OH—不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见的完全双水解四、能量变化1、常见的放热反应（大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等）2、常见的吸热反应（大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等）3、热化学方程式书写注意物质的状态（s、l、g、aq表示的意义）以及热量数值的正负号4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。5、燃烧热的标准：1mol、稳定氧化物（C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水）6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1mol水；注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3KJ/mol的关系。7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能9、中和热的测定实验（仪器、步骤、误差分析等）10、注意盖斯定律的应用五、关于阿伏加德罗常数和定律1、注意以下几点：物质的状态；稀有气体为单原子分子；NO2存在与N2O4的平衡；涉及气体的体积，要注意温度和压强；不要把原子序数当成相对原子质量；注意电离和水解。2、关于阿伏加德罗定律，理解透彻三个公式：六、关于分散系1、胶体：胶粒的带电规律；胶体的电泳；胶体聚沉的三种方法；胶体可通过滤纸但不能通过半透膜2、溶液：物质的量浓度计算公式：溶质质量分数计算公式：溶解度计算公式：溶液密度计算公式：3、物质的量浓度溶液配制，在回答仪器时，容量瓶必须注明容量，如500mL容量瓶；在溶液配制实验中，计算所需固体或液体的多少时，注意容量瓶的规格。七、物质结构、元素周期律1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒；一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于83、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号；同主族元素原子序数的差值规律（分左、右）4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义9、电子排布式（简化的电子排布式、价层电子排布式）的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写10、泡利原理、洪特规则的含义11、s电子云、p电子云的形状12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律（注意第一电离能的反常）13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键14、键的极性与分子的极性15、判断离子化合物中有无共价键的方法；判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写（注意类盐）16、关于等电子体（原子数相同、价电子总数相同）常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN—，SO2和NO2—等，注意离子的价电子数的确定17、σ键的电子对数的确定方法18、中心原子上的孤电子对数的确定方法：EQ\F(1,2)(a—xb)注意离子的中心原子19、杂化类型的判断：价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数。（1）杂化轨道数=4，则为sp3杂化：四面体（或正四面体）、三角锥形、V形。（2）杂化轨道数=3，则为sp2杂化：平面三角形（平面）、V形。（3）杂化轨道数=2，则为sp杂化：直线形20、注意配位键、配位数21、一般情况下，强弱顺序：化学键＞氢键＞分子间作用力22、注意分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响23、四种类型晶体的判断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素。24、几种常见的晶体结构、关于面心立方晶胞、晶体结构的相关计算25、常见的正四面体型：CH4（SiH4）、CCl4（CX4）、金刚石（晶体硅）、NH+4、P4等。26、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶体中，原子数与价键数的比例。八、化学反应速率、化学平衡1、化学反应速率的影响因素（温高压大、物浓催化速度快）。2、化学平衡的判断方法（本质：一方向二大小；现象判断：总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等）3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系，只与正、逆速率的相对大小有关。4、平衡移动原理：削弱不消除，理解其真实含义。平衡正向移动，反应物的转化率不一定变大。5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，改变温度或压强，平衡右移，则气态反应物的体积分数会减小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。6、解平衡问题的几种技巧：（1）极值法：可逆反应不为0的原则（2）分段思考法（3）放缩思考法（4）推理估算法7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。8、平衡常数（K）的表达式、正逆反应的K的关系；K只随温度而变。9、等效平衡的分析（1）定温定容：分不等体积反应（与标准对应相等-绝对）、等体积反应（与标准的比例相等-相对）（2）定温定压：与标准的比例相等-相对（3）相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等；绝对等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质的量。九、电离平衡1、弱电解质（越强越电离、越热越电离、越稀越电离）；盐的水解（有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性）2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)＞pH(强酸)；同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)＞pH(弱碱)3、同pH的强酸和弱酸，c(弱酸)＞c(强酸)；同pH的强碱和弱碱，c(弱碱)＞c(强碱)。在解题时特别注意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度，如果给的是pH值，则与其几元没有关系。4、酸、碱均抑制水的电离；向水中加入活泼金属（如Na）、活泼金属氧化物（如Na2O）、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。5、溶液稀释，离子浓度的变化：不是所有离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不可能变性。6、电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大（电离程度相当于弱电解质的转化率）7、水解平衡正向移动，弱离子的水解程度不一定增大（水解程度相当于弱离子的转化率）8、常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用10、难溶物的溶解平衡常数（Ksp）表达式及应用。判断两种离子是否形成沉淀，如Qc＞Ksp，则沉淀，如Qc＜Ksp，则沉淀溶解，Qc采用Ksp的公式进行计算。11、所有的平衡常数均只与温度有关，化学平衡常数随温度的变化情况要结合该反应是放热还是吸热；电离平衡常数、水解平衡常数随温度的升高而增大；溶解平衡常数一般随温度的升高而增大，有例外，如Ca(OH)2。12、相同条件下，同浓度溶液pH大小的关系13、溶液加热蒸干后灼烧，所得产物的判断要视具体情况而定。14、完全双水解和部分双水解（1）判断：看水解的产物是否可以反应，如反应，则为部分双水解；如不反应，则为完全双水解）（2）双水解离子方程式的书写，一定要分清是部分还是完全（3）发生完全双水解的离子不能大量共存，发生部分双水解可以共存。15、水解产物的判断、方程式书写的技巧（1）中学化学中可以水解的物质类别有：①有机物（卤代烃、酯、二糖或多糖）；②有弱离子的盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐）；③类盐（如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等）；④其他物质（如ICl、PCl3等）（2）产物判断：要水解的物质中，带正电的部分结合水中带负电的—OH或OH—；带负电的部分，结合水中的H或H+。根据带电的多少来决定结合—OH或H的个数。（3）方程式的书写：如Mg3N2、ICl的水解Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑、ICl+H2O==HCl+HIO16、HSO—3、H2PO—4一般是电离大于水解显酸性，其余弱酸酸式阴离子，一般是水解大于电离显碱性17、电荷守恒和物料守恒：（以Na2CO3为例）（1）电荷守恒的特点是：等式中集中了该溶液中的全部离子，且阴阳离子分别在等式的一边，离子前的系数与该离子的电荷数是一致的。（2）物料守恒的特点是：以该电解质组成中的原子个数的关系建立，该电解质溶于水中，无论它电离出的离子在溶液中以何种形式存在，其总数的关系是一定的，在表达式中没有c(H+)、c(OH—)。（3）如果题中所给的表达式既不是电荷守恒、也不是物料守恒，则将该溶液的电荷守恒和物料守恒进行合并后再判断18、溶液中离子浓度大小的比较方法：注意运用两弱（弱电解质电离、弱离子水解）；三守恒（1）单一溶液，运用规则时，注意离子的电荷数，同时分清主次。（2）混合溶液：分两步或三步考虑①如果要反应，则看反应后的结果；②只考虑强电解质的电离；③根据题意考虑弱电解质的电离和弱离子的水解，最后综合分析大小（3）正盐溶液中与溶液性质相反的离子，其浓度是最小的。（4）如果题中的表达式只出现离子，则一般用电荷守恒表达式进行分析判断19、酸碱恰好完全中和或完全反应是指按方程式关系反应完，谁也不过量，所得溶液的酸碱性取决于生成盐的问题。要酸碱溶液反应后呈中性，有可能其中有一种过量，主要取决于他们的强弱。20、在氧化还原滴定中，涉及有I2的滴定时用淀粉作指示剂；涉及KMnO4的滴定时，不需另加指示剂；指示剂一般是加在锥形瓶中的，在描述滴定终点时注意不要将现象叙述反了。21、数据记录：滴定管（小数点后2位）；天平、量筒（小数点后1位）；pH试纸（整数）22、酸式滴定管量取：酸性溶液、氧化性溶液碱式滴定管量取：碱性溶液23、几种常见仪器是否有0刻度及位置：量筒、滴定管、温度计、烧杯、天平24、几个重要的定量实验（1）中和热的测定（2）一定物质的量浓度溶液的配制（3）中和滴定，注意原理的应用，扩展到氧化还原滴定（I2与Na2S2O3、KMnO4与还原性物质的滴定，指示剂的选择）25、注意实验的误差分析（尤其是仰视、俯视读数）十、电化学1、分清楚原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池；2、弄清楚电极材料，是惰性电极还是活性电极（特别注意电解池中的阳极）；3、串联电解时，确定一个电极后，所有的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同；4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；5、可逆电池的解答方式：判断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极（化合价升高失去电子），在充电时接电源的负极-作阴极（化合价降低得到电子），反之也同样。6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，根据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂（一般为O2）得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，注意电荷和原子个数平衡。O2在正极放电的电极方程式写法：（1）酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O（2）碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O==4OH—（3）固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e—==2O2—（4）熔融碳酸盐：正极O2+4e—+2CO2==2CO32—（O2—与CO2反应）7、原电池、电解池电极方程式的书写方法（1）确定正、负极或阴、阳极放电微粒（不一定是电极材料，得失电子均可称为“放电”，也可根据题中所给的总方程式判断）。（2）写电极反应式：分析元素化合价变化，负、阳极放电微粒失电子，正、阴极放电微粒得电子。（3）如果放电后所得的微粒还可以与电解液发生离子反应，则电极方程式中还要有电解液中的粒子参加反应。（习惯书写结合实际情况综合考虑）（4）正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同的最小公倍数，也可不用等同，但单独书写某一个电极反应式时要化简。（5）也可根据题中所给的总方程式和先写出来一极方程式相减得到另一极方程式。（6）注意溶液中微粒放电顺序，但有时要根据实际情况，结合题给限制条件进行分析（7）知道阴或阳离子交换膜的作用与原理：阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子自由通过，不允许阳（阴）离子和分子通过。（8）原电池的电极反应式书写时，特别注意电解质溶液的酸碱性，酸性溶液中不能出现OH—，碱性溶液中不能出现H+；9、在书写电解总反应方程式一定要注明“电解”，根据电极反应式书写总反应离子方程式时，如该离子由强电解质提供，则写成离子；如该离子由弱电解质提供，则写成化学式。10、几个必会和熟记的电解反应方程式及电极方程式（惰性电极）（1）电解CuCl2溶液（2）电解熔融MgCl2（3）电解熔融NaCl（4）电解饱和NaCl溶液（5）电解CuSO4溶液（6）电解AgNO3溶液（7）电解熔融氧化铝11、电化学有关计算方法——紧紧依靠下列两个守恒关系以及pH换算：（1）（溶液中离子）电荷守恒（2）（两极）电子守恒十一、有机化学1、有机化合物中原子的成键特点有机物中原子的成键特点：碳键、氮键、氧键、氢键、卤素原子键.......。有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则有机物的组成与结构的表示方法：（1）表示有机物组成的化学式：分子式、最简式（实验式）（2）表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式（3）表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃（1）通式（2）结构特点（3）物理性质变化规律（4）化学性质（5）代表物（分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数）3、烃的衍生物常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基（1）溴乙烷卤代烃结构、物理性质、化学性质（水解反应、消去反应）、卤代烃中卤原子的检验（2）乙醇醇类（饱和一元通式）结构、物理性质、乙醇的工业制法（乙烯水化法、发酵法）、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化学性质：消去反应的条件、结构要求；催化氧化条件、结构要求与活泼金属反应、氧化反应（燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸）、消去反应、取代反应（分子间脱水、与HX取代、酯化反应）（3）苯酚苯酚分子结构与物理性质；化学性质（弱酸性、取代反应、显色反应（4）乙醛醛类（饱和一元通式）结构、物理性质；化学性质：还原反应、氧化反应（催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应）（5）乙酸羧酸（饱和一元通式）结构、物理性质、几种高级脂肪酸（硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸）化学性质：（弱酸性、酯化反应）、甲酸的特殊性（6）酯（饱和一元通式）物理性质、化学性质（水解反应：注意断键位置和反应条件、注意酚酯和醇酯）4、重要有机反应类型和涉及的主要有机物类别取代反应

（1）烷烃或烷基：光照条件下与X2取代；

（2）芳香烃：①Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；②与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；③在光照下与X2发生烷基上的取代；

（3）醇：①与HX取代；②与含氧酸酯化；③分子间脱水；注：醇与钠的反应可归入置换反应。

（4）酚：①与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚；②与浓硝酸生成2,4,6-三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应属于置换反应；（5）酯的水解：无机酸或碱催化；（6）羧酸：羧酸的酯化反应（浓硫酸的作用是催化和吸水）；（7）卤代烃：与NaOH溶液共热水解。

加成反应能发生加成反应的物质，包括含C＝C、-C≡C-、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下：

（1）烯烃、炔烃：与H2、X2、HX、H2O等加成；（2）苯及同系物：与H2加成；

（3）醛、酮、还原性糖：与H2（4）油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：与H2；（5）不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。（C=O键只限定于醛或酮的加成反应）

加聚反应（1）特征：①是含C=C双键物质的性质。②生成物只有高分子化合物。

（2）能发生加聚反应的物质：主要是烯、含C=C的其他类物质。

缩聚反应（1）特征：生成高分子化合物和小分子物质。

（2）能发生缩聚反应的物质：①二元醇与二元酸②羟基羧酸③氨基酸消去反应能发生消去反应的物质：醇、卤代烃（注意反应条件及对其结构有特殊要求）。

氧化反应（1）在空气或氧气中燃烧。（2）在催化剂存在时被氧气氧化。

（3）有机物被某些非O2的氧化剂氧化。包括：

a.能被酸性KMnO4氧化的是含C＝C、-C≡C-、－CHO及部分含－OH的物质，具体包括：烯、炔、油脂（含C=C）、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。

说明：饱和的羧酸、饱和的酯一般不能被酸性高锰酸钾氧化。

b.能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的是含－CHO的物质，包括：醛类、甲酸及甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。

还原反应含C＝C、-C≡C-、－CHO、羰基、苯环的物质，包括：烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其盐和酯、酮、葡萄糖、麦芽糖等。

酯化反应（属于取代反应）羧酸与醇、无机含氧酸与醇、无机含氧酸与纤维素。

水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加反应，有机物分解成较小的分子。

（2）能够水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等5、“四同”概念比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素研究范围化合物化合物单质原子限制条件结构相似分子式相同同一元素质子数相同组成相差—CH2—原子团结构不同性质不同中子数不同（一）同分异构体的类别：碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构同分异构体的书写：先写碳链异构，再写官能团位置异构，最后考虑其它官能团种类异构。（1）烷烃：n＜7的烷烃（2）烯烃：C4H8（3）烃的含氧衍生物：C5H12O（二）等效氢法判断、烷烃一取代物的种类1、同一碳原子上连接的氢原子（H）等效2、同一碳原子上连接的甲基上的氢原子（H）等效3、处于镜面对称位置上的氢原子（H）等效附：碳原子数≤10的烷烃的一取代物只有一种的是：（填分子式）4、烷烃基（—R）的种类：甲基种，乙基种，丙基种，丁基种，戊基种6、有机物的命名烷烃的命名、烯烃和炔烃的命名、苯的同系物的命名、醇和卤代烃、醛、羧酸、酯的命名7、有机物的燃烧（一）气态烃燃烧后体积变化分子式为CxHy的烃燃烧的通式为：CxHy+O2→CO2+H2O(?)（1）若生成的水是气态，则1mL烃燃烧体积增大mL（2）若生成的水是液态，则燃烧后气体的体积必定减小，且1mL烃燃烧体积减小mL（含y的代数式表示）（二）有机物的质量一定时，燃烧消耗氧气的关系

1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量的多少决定于eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(y),\s\do0(──))),\s\do5(x))的大小（分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多）。

2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同，包括同分异构体和最简式相同的有机物。

3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体；（2）最简式相同。（三）有机物的物质的量一定时，燃烧消耗氧气的关系

1、比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较CxHy的耗氧量。

2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。8、有机物分子式、结构式的确定（1）有机物分子式的确定

①有机物组成元素的判断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。②确定分子式的方法

A、实验式法：质量分数→最简式（结合相对分子质量）→分子式B、物质的量关系法：由密度或其他条件（质量分数）→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式C、定律法：由反应物、生成物的量化学方程式分子式③由式量求化学式可用商余法（2）有机物结构式的确定9、有机物空间结构（1）只要含有一个饱和碳原子，就存在一个四面体结构，所有原子就不能共面；只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面；只要存在一个—C≡C—，分子内至少有四个原子共线；只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面；HCHO分子是平面结构。（2）单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状（3）有机物的不饱和度（Ω）以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系：若Ω=0，分子是饱和链状结构(烷烃和烷基的Ω=0)若Ω=1，分子中有一个双键或一个环；若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；依次类推；若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。若为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。有机物中的卤原子视作氢原子计算Ω。10、有机推断【有机物·性质】①与Br2反应须用液溴的有机物包括：烷烃、烷基、苯及其同系物（取代反应）。能使溴水（或溴的CCl4溶液）褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚羟基（产生白色沉淀）。②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。③能发生加成反应的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基或苯环，其中醛基、酮羰基只能与H2发生加成反应。④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有醛基，但不一定是醛。类别有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖；常温下能溶解Cu(OH)2是羧酸。⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有羟基或羧基，可能是醇、酚、酸；能与NaOH溶液反应的有机物：卤代烃、酚、酸、酯。⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基，与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚。⑦能发生消去反应的有机物为卤代烃或醇，对结构的要求是邻碳原子至少有1个氢原子。与浓硫酸反应的有机物包括：a、苯的硝化—催化、吸水（取代反应）。醇的消去—催化、脱水；醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水（取代反应）。⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。⑩既能氧化成羧酸又能还原成醇的有机物为醛；能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。【有机反应·条件】①反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。②反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。③反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇的消去反应、醇脱水生成醚、醇与酸的酯化反应或苯环的硝化反应。④反应条件为稀硫酸并加热时，通常为酯或糖的水解反应。⑤反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸，也可能是烯烃氧化，但如果是Cu或Ag作催化剂在加热氧化时，则一定是醇的催化氧化。⑥反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、醛或酮的加成反应⑦反应条件为光照且与卤素单质(X2)反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链上的氢原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂（一般为铁）存在且与X2的反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。【有机反应·数据】①与H2加成时所消耗H2的物质的量：1mol碳碳双键~1molH2、1mol碳碳三键~2molH2（完全加成）、1mol—CHO~1molH2、1mol苯环~3molH2。②银镜反应或与新制Cu(OH)2反应：1mol—CHO~2molAg或1molCu2O↓（HCHO~4Ag、HCHO~2Cu2O）。③与活泼金属反应放出氢气：2mol—OH~1molH2、2mol—COOH~1molH2。④与NaOH反应：1mol—OH(酚羟基)~1molNaOH；1mol—COOH~1molNaOH；1mol醇酯~1molNaOH，生成相应的盐和醇，即R1COOR2+NaOH→R1COONa+R2OH；；1mol酚酯~2molNaOH，生成相应的盐、酚钠和水，即R1COOC6H5+2NaOH→R1COONa+C6H5ONa+H2O；1molR—X~1molNaOH；⑤与碳酸氢钠溶液反应：1mol—COOH~1molCO2。⑥1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84，……

⑦1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。【物质·结构】①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。②具有4原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含碳碳双键。④具有12原子共面的应含有苯环。【物质·通式】【物质·物理性质】在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态11、有机合成中官能团的引入和消除（1）C=C的形成：①一元卤代烃在强碱醇溶液中消去HX；②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O；③烷烃的裂解和催化裂化（2）C≡C的形成：①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去2分子的HX；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX；③实验室制备乙炔原理的应用（3）卤素原子的引入方法：①烯烃、炔烃的加成（HX、X2）；；②芳香烃苯环上的卤代；③芳香烃侧链上的卤代；④烷烃的卤代（主要应用于甲烷）；⑤醇与HX的取代；（4）羟基的引入方法：①卤代烃的碱性水解；②烯烃与水加成；③醛的加氢还原；④酮的加氢还原；⑤酯的酸性或碱性水解（5）醛基或羰基的引入方法：①醇的催化氧化；②烯烃的催化氧化；③烯烃的臭氧氧化分解；④炔烃与水的加成（6）羧基的引入方法：①醛的催化氧化；②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；③酯的水解；④肽、蛋白质的水解（7）酯基的引入方法：①酯化反应的发生；②酯交换反应的发生2、缩短碳链的方法：①苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；②烷烃的催化裂化；③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；④水解反应：酯的水解，糖类、蛋白质的水解3、增加碳链的反应：①酯化反应②加聚反应③缩聚反应4、官能团的保护在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到破坏），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。官能团保护必须符合下列要求：（1）只有被保护基团发生反应（保护），而其它基团不反应；（2）被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。例如：防止醇羟基（或羧基）被氧化，可利用酯化反应生成酯，从而达到保护羟基（或羧基）的目的。十二、无机化学一、两种物质混合，滴加顺序不同，现象不同1、OH—和Al3+OH—→Al3+：先沉淀，后消失；Al3+→OH—：先无沉淀，后有沉淀2、H+和AlO2—H+→AlO2—：先沉淀，后消失；AlO2—→H+：先无沉淀，后有沉淀3、CO32—和H+H+→CO32—：先无气泡，后有气泡CO32—→H+：先有气泡，后无气泡二、常用推断反应1、连续反应2、既能酸反应，又能与碱反应3、三大熔融电解：NaCl、MgCl2、Al2O34、歧化与归中：①X2（Cl2、Br2、I2）+H2O；②X2（Cl2、Br2、I2）+NaOH；③S+NaOH；④Cl—+ClO—+H+；⑤Cl—+ClO3—+H+；⑥I—+IO3—+H+；⑦S2—+SO32—+H+；⑧H2S+SO2三、特殊点1、特殊状态的物质：（1）唯一的非金属液体单质：Br2（2）唯一的金属液体单质：Hg（3）常温下的液态化合物：H2O、H2O2等2、特殊颜色的物质3、特殊性质的物质：（1）有刺激性的气体：NH3、HCl、Cl2、NO2、SO2；液体：浓HNO3、浓HCl、浓氨水、氯水、溴水（2）臭鸡蛋气味的气体：H2S（3）使品红溶液褪色，加热后又变红的气体：SO2；能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3遇空气由无色变成红棕色的气体：NO（5）能与水反应的气体：Cl2、F2、NO2、CO2、SO2、NH3（C2H4、C2H2与水高温高压催化剂反应）（6）溶解性：=1\*GB3①极易溶于水的气体：HX、NH3=2\*GB3②难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2=3\*GB3③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2=4\*GB3④不溶于水的酸：H2SiO3（7）易液化的气体：SO2、NH3、Cl2（8）常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。（9）有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。（10）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）。（11）能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。（15）可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。4、特殊实验现象的物质：（1）两种化合物反应生成一种单质：=1\*GB3①SO2+H2S=2\*GB3②CO2或H2O+Na2O2=3\*GB3③NH3+NOx（2）滴加酸会产生沉淀的：=1\*GB3①AlO2—=2\*GB3②SiO32—=3\*GB3③含Ag(NH3)2+和Cl—的溶液（3）溶解于水会生成一种沉淀和一种气体的固体：=1\*GB3①Mg3N2=2\*GB3②Al2S3=3\*GB3③CaC2=4\*GB3④Al4C3等（4）燃烧时的现象：=1\*GB3①火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、S、CH3CH2OH=2\*GB3②火焰为苍白色：Cl2与H2=3\*GB3③Cu、Fe与Cl2产生棕黄色烟；Na与Cl2产生白烟④焰色：钠元素显黄色；钾元素显紫色（透过蓝色钴玻璃）（5）放热现象：=1\*GB3①放热：浓强酸、浓强碱的稀释溶解；酸碱中和反应、金属和酸、合成氨、硫酸工业三步反应；燃烧反应；一般的化合反应=2\*GB3②吸热：铵盐溶解、Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应、C+CO2、制水煤气、一般的分解反应（6）其他特殊现象或变化①Fe(OH)2→Fe(OH)3：由白色变为灰绿最后变为红褐色；②在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；③向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。④蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；5、具有漂白作用的物质氧化（H2O2、HClO、O3、Na2O2、浓HNO3）化合（SO2）吸附（活性炭）四、反应条件对氧化还原反应的影响1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同Cu与HNO3活泼金属与H2SO42．溶液酸碱性2S2—＋SO32—＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl—＋ClO3—＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2—和SO32——，Cl—和ClO3—在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2+与NO3—共存，但当酸化后即可反应。3Fe2+＋NO3—＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

在酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。五、部分无机物俗名六、高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关）反应用途2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制漂白粉Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(\s\up6(光),\s\do0())2HCl＋O2↑漂白粉在空气中失效Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O制84消毒液2NaCl＋2H2Oeq\o(\s\up6(电解),\s\do0())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯碱工业2NaCleq\o(\s\up6(电解),\s\do0())2Na＋Cl2↑（熔融电解）工业制金属钠MgCl2eq\o(\s\up6(电解),\s\do0())Mg＋Cl2↑（熔融电解）工业制金属钠2Al2O3eq\o(\s\up6(电解),\s\do0())4Al＋3O2↑（熔融电解）工业电解法制铝NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(\s\up6(△),\s\do0())Na2CO3＋H2O＋CO2↑工业制纯碱SiO2＋2Ceq\o(\s\up6(高温),\s\do0())Si＋2CO↑工业制粗硅Na2CO3＋SiO2eq\o(\s\up6(高温),\s\do0())Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(\s\up6(高温),\s\do0())CaSiO3＋CO2↑工业制普通玻璃N2＋3H2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(高温、高压),\s\do0())),\s\do7(催化剂))2NH3合成NH34NH3+5O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化剂),\s\do0())),\s\do6(△))4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3催化氧化制HNO34FeS2＋11O2eq\o(\s\up6(高温),\s\do0())2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化剂),\s\do0())),\s\do7(△))2SO3SO3＋H2O＝H2SO4工业以黄铁矿为原料生产硫酸阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu工业电解精炼铜十三、化学实验1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01mL）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01mL）常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度0.1mL）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（1）化学试剂的存放：固体用广口瓶、液体或溶液用细口瓶；见光或受热易挥发或分解的药品用棕色瓶；显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。（2）药品的取用药匙(纸槽)镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（3）常见指示剂的使用①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。3、化学基本实验操作（1）仪器的洗涤沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2C2H5OHSCS2Cu、Ag稀HNO3MnO2浓HCl(△)不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物稀HClFeS稀H2SO4酚醛树脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯与油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OH（2）温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。蒸馏装置中温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。实验室制乙烯时，温度计的水银球应插在反应混合液中。制硝基苯，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。（3）装置气密性的检查①基本方法如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。②气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。（4）称量：托盘天平,左物右码①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。（5）物质的加热①酒精灯的使用方法：应用外焰部分进行加热。②水浴加热：硝基苯的制取(55℃～60℃)；乙酸乙酯的水解实验(70℃～80℃)；银镜反应(热水浴)；蔗糖水解实验(沸水浴)；纤维素水解实验(沸水浴)。（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：注意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制：4、常见气体及其他物质的实验室制备 （1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备：O2NH3Cl2C2H4C2H2H2CO2（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。（5）气体的干燥常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。①浓硫酸(酸性干燥剂)：不可干燥H2S、HBr、HI、NH3等还原性或碱性气体)。②P2O5(酸性干燥剂)：不可干燥NH3③无水CaCl2：(中性干燥剂)：不可干燥NH3④碱石灰(碱性干燥剂)：不可干燥酸性气体。⑤其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。（6）尾气的吸收（7）几种重要有机物的制备（8）几种物质的实验室制备Al(OH)3Fe(OH)3胶体Fe(OH)2银氨溶液新制Cu(OH)25、物质的分离与提纯过滤：用于不溶性固体与液体的分离。蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。分馏：用于不同沸点的液体混合物的分离。升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。分液：用于互不相溶的液体分离。渗析：用于胶体与溶液的分离。6、物质检验（1）气体的检验：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性去考虑。（2）常见阳离子的检验：Ba2+Mg2+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+H+NH4+（3）常见阴离子的检验：Cl—（Br—、I—）、SO42—、CO32—、OH—、SO32—、S2—、NO3—我易人易，我不大意！我难人难，我不怕难！祝同学们：高考成功，金榜题名！高考指令上午考试时间6.7语文9：00--11:308：25各位考生请保持安静，请将准考证、二代身份证放在课桌上，以便监考教师核对，各位监考教师，请认真核对考生准考证和二代身份证，指导考生对号入座，并请考生在考场花名册上签到。现在在开始宣读《考试违规处理办法》及《考场规则》8:40各位考生请注意，请将你们携带的水杯、饮用水瓶上的商标撕去，并盖好、旋紧盖子后，将水瓶、水杯放在课桌下方，防止试卷、答题卡被水渍浸湿，现在宣读考生答题“注意事项”8:45各位监考教师，请当众启封答题卡，注意答题卡启封方向，并分发答题卡和草稿纸，指导考生填涂答题卡上的有关信息，注意填写部分请用0.5毫米黑色字迹的签字笔，填涂点请用2B铅笔。考前15分钟启封答题卡、分发答题卡8:50各位监考教师，请当众启封试卷，注意启封塑料薄膜及试卷时应小心谨慎，避免将试卷损坏。并认真核对试卷科目、数量。若发现问题，立即请示考点主任，若没有问题，请将试卷页数书写在黑板上。并做好发卷的准备。考前10分钟启封试卷8:55现在开始分发试卷，各位考生，拿到试卷后请先不要答题，认真核对您的试卷是否正确，若有问题请及时提出。各位监考教师，请指导考生在指定位置填写姓名、准考证号、座位号等信息。填写完毕后请大家放下笔，等待指令。考前5分钟分发试卷9:00现在开始答卷，各位监考教师，请核对考生信息，规范的粘贴条形码。开考信号发出11:15各位考生请注意，现在离考试结束时间还有15分钟。11:30考试结束时间到，请考生停止答卷。各位考生请整理答题卡和试卷，按照答题卡在上、试卷、草稿纸在下的顺序整理平放在课桌上。整理好试卷后，请考生整理好自己的考试用品，保管好身份证和准考证。坐在自己的座位上等待。各位监考教师，请检查考生的答题卡试卷上所填写的姓名、准考证号、考场号、座位号等信息，并检查条形码信息，试卷页数，按座位号由小到大的顺序收取答题卡、试卷和草稿纸，收取整理检查确认无误后，再下令通知本考场的考生离开考场。结束信号发出下午考试时间6.7下午数学15：00--17:0014:30各位考生请保持安静，请将准考证、二代身份证放在课桌上，以便监考教师核对，各位监考教师，请认真核对考生准考证和二代身份证，指导考生对号入座，并请考生在考场花名册上签到。各位考生请注意，请将你们携带的水杯、饮用水瓶上的商标撕去，并盖好、旋紧盖子后，将水瓶、水杯放在课桌下方，防止试卷、答题卡被水渍浸湿，考前30分钟14:45各位监考教师，请当众启封答题卡，注意答题卡启封方向，并分发答题卡和草稿纸，指导考生填涂答题卡上的有关信息，注意填写部分请用0.5毫米黑色字迹的签字笔，填涂点请用2B铅笔。考前15分钟启封答题卡、分发答题卡14:50各位监考教师请当众启