2022-2023学年安徽省芜湖市孙村中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年安徽省芜湖市孙村中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O参考答案：D2.下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+参考答案：AC3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(

)A．32克O2所含的原子数目为2NA

B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L参考答案：C略4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．1molCu被氧化时，失去的电子数一定为2NAC．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA参考答案：C略5.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略6.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C略7.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．只有③正确

B．①②③④正确

C．①②③正确

D．②③正确参考答案：D略8.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5uD．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D9.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是

A．质子数为2

B．中子数为3

C．核外电子数为1

D．质量数为2参考答案：A略10.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D．2s时物质A的转化率为30％

参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA参考答案：C【详解】分析：A.1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B.一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C.乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。详解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确；C.分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确；故答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为（考察氧化还原反应的计算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7参考答案：D略13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序数：Z＞Y＞X参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选B．14.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略15.下列化学用语正确的是①羟基的电子式

②乙烯的结构简式：CH2＝CH2

③甲烷的结构式

④乙烯的结构式:

C2H4

⑤硫化氢的电子式

A.①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②③⑤

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意

。上述G步骤操作的目的

。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子数为__________个；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。参考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧气（或O2）（5）偏低（6）向上排空气或排饱和食盐水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子数为0.5NA个，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在阳光照射下，发生2HClO2HCl+O2↑，产生的无色气体是氧气，答案：氧气（或O2）（5）把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，相当于将溶液稀释，会引起所配溶液物质的量浓度偏低。答案：偏低。（6）实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空气或排饱和食盐水,答案：向上排空气或排饱和食盐水【点睛】（1）到（5）小题，平时要加强基本功训练，解题要快，正确率要高，（6）排饱和食盐水法收集CL2，高一要尽可能去理解，引导将来学化学的同学从化学平衡原理的角度去理解。18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__；（2）表中最活泼的金属是__▲_，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________▲____________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________。（5）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是：__▲__。参考答案：（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合