金属和金属材料复习(一)课件

看图片描述金属的物理性质第一页第二页，共27页。学习目标1、通过回顾教材说出常见的金属材料、常见金属的物理性质和金属的化学性质。2、通过标杆题的分析，学会解题的方法和技巧。第二页第三页，共27页。知识点梳理1、金属材料分为___和___两类。2、复述金属的物理性质。3、列举常见的合金，说出合金的优点。4、复述金属活动性顺序表。第三页第四页，共27页。自学指导：1.写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，并说出镁、铁、铜与氧气反应的实验现象。第四页第五页，共27页。2、往下列试管中倒入酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。第五页第六页，共27页。写出上述反应的化学方程式，并总结书写规律。第六页第七页，共27页。3.说出铁与硫酸铜溶液反应的现象，并写出反应的化学方程式。并归纳出书写规律。第七页第八页，共27页。标杆题：

铜、铝、金是生活中常见的金属。（１）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（２）用铜制电线主要是利用铜具有较好的＿＿性。（３）“真金不怕火炼”说明_________。第八页第九页，共27页。拓展题：

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。（１）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为＿＿＿＿＿（用元素符号表示）。（２）在空气中，＿＿制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（３）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度＿＿（填“大”或“小”）。第九页第十页，共27页。本堂课小结：１.本节课你学到了哪些知识？２.本节课你掌握了哪些方法和规律？第十页第十一页，共27页。4、金属与氧气的反应

现象反应的化学方程式镁与氧气铝与氧气铁与氧气铜与氧气第十一页第十二页，共27页。5、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀硫酸反应的化学方程式与稀盐酸反应的化学方程式镁锌铁铜第十二页第十三页，共27页。6、金属与某些化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中第十三页第十四页，共27页。9、金属资源的利用和保护（1）写出下列铁矿石的主要成分的化学式:赤铁矿______;磁铁矿______。（2）铁制品锈蚀的条件：_____________。（3）防止铁制品锈蚀的常用方法：______。（4）保护金属资源的有效途径：①＿＿＿；②＿＿＿；③＿＿＿；④＿＿＿＿。第十四页第十五页，共27页。二.铁的冶炼第十五页第十六页，共27页。现象：红色粉末变成黑色，产生气体使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁第十六页第十七页，共27页。高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来

第十七页第十八页，共27页。补充：炼钢视频：工业上生铁炼钢第十八页第十九页，共27页。据有关资料报导，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%——40%钢铁的最大的弱点就是容易生绣三.金属资源保护1.金属的腐蚀和防护第十九页第二十页，共27页。铁轨的锈蚀铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀

为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。第二十页第二十一页，共27页。取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水塞紧橡皮塞步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞第二十一页第二十二页，共27页。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种疏松多孔的物质铁锈

铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。第二十二页第二十三页，共27页。在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验一处：用湿棉球湿润；一处：用干布檫干一处：用干布檫干后，涂上一层食油；放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化铁铁锈与空气（氧气）接触与水接触第二十三页第二十四页，共27页。怎么防止钢铁生锈呢？在车船的表面喷油漆在机械表面涂防锈油在面盆、杯子、等表面烧涂搪瓷此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。如：在钢铁表面镀锡、镀锌、和镀铬镀铜第二十四页第二十五页，共27页。总结：防止钢铁制品生锈的方法：

铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应。铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起来“自我保护”的作用（1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水具体方法:1.“穿外