2022-2023学年湖南省衡阳市 县大云中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市县大云中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略2.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有A．1种

B．2种C．3种

D．4种

参考答案：A略3.学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

()

参考答案：C该反应为非自发氧化还原反应，故应设计成电解池，且应使Cu作阳极，故选C。4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．氧化物

B．单质

C．分子

D．元素参考答案：D略5.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（

）A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．无法判断参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是：（

）A．足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO—→CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+Ag↓+3NH3+H2O参考答案：B略7.(双选)用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：BD考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解P的水溶液，电解一段时间后，再加入Q能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物．解答：解：A．为电镀装置，溶液浓度不变，加入AgNO3固体，溶液浓度增大，故A错误；B．电解CuSO4，阴极析出铜，氧气生成氧气，应加入CuO，故B正确；C．电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故C错误；D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，应通入适量的HCl气体，故D正确．故选BD．点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大．8.与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D9.对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)

ΔH＜0，下列各图中正确的是(

)参考答案：B试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断10.棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如图，下列有关说法不正确的是()A．棉酚可跟银氨溶液、FeCl3溶液、浓溴水反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物

参考答案：C 11.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（

）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略12.日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于（

）

A.酸

B.盐

C.碱

D.氧化物参考答案：B略13.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气

B．两者产生等量的氢气

C．无法比较两者产生氢气的量

D．弱酸溶液产生较多的氢气参考答案：D14.下列物质中属于有机物的是

（

）A．氯化钾

B．二氧化碳

C．碳酸钠

D．乙烷参考答案：D略15.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水

Ⅰ；II；Ⅲ；IV；(2)能说明SO2气体存在的现象是；

(3)确定含有乙烯的现象是；

(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型；

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：。

参考答案：(1)A

B

A

D

(2)I中品红溶液褪色

(3)Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反应

(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。

邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊