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文档简介
物质的量浓度第二课时物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的规格常用的有:
50ml.
100ml.250ml.500ml.1000ml
配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液.1配制溶液的试验仪器专用仪器:容量瓶(规格固定)2.特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液
构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应(容量瓶是量器不是容器)4.注意事项:④不能做反应容器2配制溶液的步骤例1:配制
100mL1.00mol/LNaCl溶液1、计算
m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g例2:配制
480mL1.00mol/LNaCl溶液
m(NaCl)=0.48L×1.00mol/L×58.5g/mol=28.08g
m(NaCl)=0.5L×1.00mol/L×58.5g/mol=29.25g(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零称量的注意事项易潮解的NaOH等能如图所示称量吗?提问:托盘天平的灵敏度是多少,可以称到5.85g吗?2、称量3.溶解注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。思考1:溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?思考2:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的?思考3:溶解之后需要静置冷却至室温?4.转移
注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。思考:将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?两靠一不靠5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。6.摇匀轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。思考:如果用量筒量取液体药品,量筒需要洗涤吗?7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。溶液的凹液面与刻度线正好相切。思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?8.摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,反复上下颠倒,摇匀,使得溶液混合均匀。思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?9.装瓶贴签容量瓶中不能长时间存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。各步用到的主要仪器
1计算:
--2称量:天平、药匙
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