混合物的分离与提纯(第二课时)课件

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离与提纯主讲：李育庆第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法二、混合物11.为什么需要进行混合物的分离和提纯？2.有研究价值吗？3.又有哪些方法？请仔细阅读课本p5的“思考与交流”1.为什么需要进行混合物的分离和提纯？2.有研究价值吗？3.2千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》你们知道“沙里淘金”的原理吗？千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》你们知道3混合物的分离与提纯(第二课时)课件4金的密度：19.3g/cm3金的密度：19.3g/cm35如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，分离出铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，分离出铜屑的最简单的方法是什么6二、混合物的分离与提纯

分离和提纯有什么不同？常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.混合物中含有杂质，除去杂质,以得到纯净物质.物质的提纯:物质的分离:二、混合物的分离与提纯分离和提纯有什么不同？常用7[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质？[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质？8除杂[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质除杂[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质9除杂除不溶性杂质[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质除杂除不溶性杂质[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质10除杂除不溶性杂质除可溶性杂质[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质除杂除不溶性杂质除可溶性杂质[实验1-1]如何除去粗盐中的杂11化学除杂的原则除杂除不溶性杂质除可溶性杂质[实验1-1]如何除去粗盐中的杂质化学除杂的原则除杂除不溶性杂质除可溶性杂质[实验1-1]如何12不增不减易分除杂原则不增不减易分除杂原则13不增不减易分不引入新的杂质。除杂原则不增不减易分不引入除杂原则14不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质除杂原则不增不减易分不引入不消耗除杂原则15不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。除杂原则不增不减易分不引入不消耗杂质转化除杂原则16操作步骤实验现象1、溶解2、过滤3、蒸发称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作步骤实验现象1、2、3、称取约4g粗盐加到盛有约1217混合物的分离与提纯(第二课时)课件18问题(理论分析)1.通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？2.可能会有什么杂质？3.如何检验这些杂质的存在？如何得到比较纯净的NaCl呢？上述“过滤”的方法是一种物理方法，只能将不溶性的杂质除去，对于可溶性杂质可用化学方法除去。问题(理论分析)1.通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？2.19[实验1-2]（SO42-的检验）

取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓[实验1-2]（SO42-的检验）Na2SO4+BaCl2=20粗盐的提纯（图表分析）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发纯净的ＮaＣl？粗盐的提纯（图表分析）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgC21如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物质时为什么应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验？P7资料卡片如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋检验物质时为什么应取少量22如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格23杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+N241.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量为什么？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl加入除杂试25复习巩固复习巩固26复习巩固复习巩固27复习巩固复习巩固28复习巩固复习巩固29复习巩固复习巩固30复习巩固复习巩固31复习巩固复习巩固32复习巩固复习巩固33复习巩固复习巩固34复习巩固复习巩固35复习巩固复习巩固36…TOBECONTINUE祝同学们身体健康，学业进步！…TOBECONTINUE祝同学们身体健康，学业进步！37第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法二、混合物的分离与提纯——蒸馏萃取主讲：李育庆第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法二、混合38粗盐的提纯（图表分析）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液化学方法纯净的ＮaＣl回顾粗盐的提纯（图表分析）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgC39

——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或碎瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出P7实验室制取蒸馏水的装置溶液体积不超过烧瓶体积2/3寻找淡化海水的其他方法是化学研究和应用中的重要课题之一。——利用各组分沸点不同，将液态混合物蒸馏投放沸石或碎瓷40实

验现

象P8实验1-3（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液有白色沉淀烧瓶中水温升高至100℃后沸腾；在锥形瓶中收集到蒸馏水。蒸馏水中无沉淀。实

验现

象P8实验1-3（1）在试管中加入少量自来41萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。

Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一42分液1、将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。一部分有机溶剂

Vs无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器

——分液漏斗分液1、将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，一部分有机溶剂43（2）萃取：操作过程：振荡静置分液待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。（2）萃取：操作过程：振荡静置分液待液体分层后,44步骤：1、检漏2、装液3、振荡4、静置5、分液检漏装液振荡分液静置步骤：1、检漏2、装液3、振荡4、静置5、分液检漏装液振荡分45下层液体呈（）实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象：无色紫红色上层液体呈（）溶液分层课本P9实验1-4碘水：碘的四氯化碳：棕黄色紫红色下层液体呈（）实验1-4用46同：1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。分析讨论3、CCl4与H2O比较有何异同？同：1、上层液体中的溶剂是（），下层液体47萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶

如:CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂

如:CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应

如:CCl4不与I2反应萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶48方法适用范围装置举例过滤（课本p19）蒸发从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发食盐溶液获得食盐晶体方法适用范围装置举例过滤蒸发从液体中分获得溶液中的溶质（分离49方法适用范围装置举例蒸馏