2023学年完整公开课版氧化还原

第二章物质的分类及其变化第三节氧化还原反应C+O2===CO2点燃氧化反应：得氧的反应

H2+CuOH2O+Cu△还原反应：失氧的反应失氧，发生还原反应C得氧，发生氧化反应一、氧化还原反应的概念：1、从氧得失角度分析：凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应同时发生判断下列几个反应是不是氧化还原反应：

2、3C+2Fe2O3

3CO2

↑+2Fe△1、CuO+CO===Cu+CO2高温5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（√）？点燃3、4Fe+3O2==2Fe2O3+2+20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（×）（√）（√）（√）无化合价变化有元素化合价变化+1+5-2+1-1+1-1+1+5-2化合价降低化合价升高＋２００＋１

有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。2、从化合价升降角度分析：CuO＋H2===Cu＋H2O△特征氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2

↑D、2CO+O2==2CO2△点燃D

2Na+Cl2===2NaCl点燃讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离原子化合价升高共用电子对偏向原子化合价降低HH+ClCl-点燃元素化合价发生变化的根本原因是电子的得失或偏移—电子的转移氧化还原反应的实质：反应中电子的转移（得失或偏移）。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

对H:H2H2O

对Cu:CuOCu

H2+CuOCu+H2O△失去电子，被氧化,发生氧化反应得到电子，被还原,发生还原反应3、从电子的转移角度分析：氧化反应：失去电子或电子对偏离的元素发生的反应还原反应：得到电子或电子对偏向的元素发生的反应升失氧降得还0+1化合价升高+20化合价降低氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。二、氧化剂和还原剂

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0+10-12Na+Cl22NaCl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应被还原，0+2+20下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性√练习:1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

催化剂高温CCB(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2e-,被氧化化合价降低，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素；箭头从反应物指向生成物3.注得失：标出得到或失去电子的总数4.检查：得到的电子总数=失去的电子总数自我展示

用双线桥法分析下列反应。2H2O＝2H2↑

+O2↑通电+1

-200失去2×2e-得到4×e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合价升高，失5e－，被氧化化合价降低，得5×e－，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可。CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-

用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N21.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。

2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。讨论四、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应

化合反应

复分解反应分解反应置换反应练习DCDA被还原的CDBCDACD五、氧化剂还原剂氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。1、常见的氧化剂还原剂氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>

氧化产物还原性：还原剂>

还原产物2、氧化性、还原性强弱判断原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强.(1)据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+练习：

Fe＋Cu2+

＝Fe2+

＋Cu氧化性：还原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子